芬顿试剂实验方案__最终版.doc

.. . . .. 学习参考 环境工程专业实践方案 芬 顿 试 剂 氧 化 技 术 的 应 用 组员：王杰、王群超 王维、王秋林芬顿试剂氧化技术应用实验 一、实验目的： 1、探究对芬顿试剂氧化能力的影响因素 2、确定其最佳氧化条件。 二、实验原理： 由亚铁离子与过氧化氢组成的体系，称为芬顿试剂，它能生成强氧化性的羟基自由基，在水溶液中与难降解有机物生成有机自由基使之结构破坏，最终氧化分解。 芬顿反应是以亚铁离子为催化剂的一系列自由基反应。主要反应大致如下： Fe2+ +H2O2==Fe3+ +OH-+HO· Fe3+ +H2O2+OH-==Fe2+ +H2O+HO· Fe3+ +H2O2==Fe2+ +H+ +HO2 HO2+H2O2==H2O+O2↑+HO· 芬顿试剂通过以上反应，不断产生HO·（羟基自由基，电极电势2.80EV，仅次于F2），使得整个体系具有强氧化性，可以氧化氯苯、氯化苄、油脂等等难以被一般氧化剂（氯气，次氯酸钠，二氧化氯，臭氧，臭氧的电极电势只有2.23EV）氧化的物质。 根据上述Fenton试剂反应的机理可知，OH ·是氧化有机物的有效因子，而[Fe2+]、[H2O2]、[OH-]决定了OH·的产量，因而决定了与有机物反应的程度。 影响该系统的因素包括溶液pH值、反应温度、H2O2投加量及投加方式、催化剂种类、催化剂与H2O2投加量之比等。 三、实验装置设备与药品试剂： 装置与设备：1、锥形瓶；2、pH 计；3、容量瓶；4、烧杯；5、可见分光光度计；6摇床振荡器；7、电加热器； 实验药品与试剂：1、FeSO4.7H2O2； 2、H2O2(30%)； 3、甲基橙印染废水样品； 4、稀硫酸; 5、蒸馏水 水样的选着： 实验室采用浓度为50mg/L的甲基橙水溶液作为模拟有机废水。? 选择甲基橙水溶液作模拟有机废水的原因，只采用甲基橙成分单一，而且甲基橙属于分析纯，相对于工业级的染料能更准确更容易地把握反应的规律和本质。 甲基橙操作液的配置： 称取0.05g无水甲基橙固体，定容到1000ml的容量瓶即得所需50mg/L操作液现配现用。 四、实验步骤： （一）、FeSO4.7H2O投加量的影响 1、分别取100ml废水置于6个锥形杯中，编号1-7号。 2、用H2SO4溶液调节每个锥形瓶中废水pH为3。 3、H2O2(30%)投加量为40ml/L。 4、分别控制1-7号锥形瓶中FeSO4.7H2O为2 g/L、3 g/L、4 g/L、5 g/L、6 g/L、 7 g/L，7号锥形瓶做空白实验。 5、将1-7号锥形瓶置于摇床反应半小时。 6、 以吸收波长为480nm 用分光光度测定各锥形瓶的分光光度，数据记录在表一中。 （二）、 H2O2投加量的影响 1、分别取100ml废水置于7个锥形杯中，编号1-7号。 2、用H2SO4溶液调节每个锥形瓶中废水pH为3。 3、FeSO4.7H2O投加量控制在一中得出的最佳量。 4、分别向1-6号锥形瓶中加20 ml/L、30 ml/L、40 ml/L、50 ml/L、60 ml/L、70 ml/L的H2O2(30%)，7号锥形瓶做空白式样。 5、将1-7号锥形瓶置于摇床反应半小时。 6、以吸收波长为480nm 用分光光度测定各锥形瓶的分光光度，数据记录在表二中。 （三）、最佳pH值得确定 1、分别取100mL的废水置于7个锥形瓶中，编号1-7。 2、用H2SO4溶液调节1-6每个锥形瓶的pH值，分别为2、3、4、5、6，7号锥形瓶做空白实验。 3、分别向1-7号锥形瓶中加入FeSO4.7H2O、H2O2(30%)，加入的量控制在一、二中得出的最佳量。 4、将1-7号锥形瓶置于摇床反应半个小时。 5、以吸收波长为480nm 用分光光度测定各锥形瓶的分光光度，数据记录在表三中。 （四）、 反应时间的影响 1、分别取100ml废水置于7个锥形杯中，编号1-7号。 2、用H2SO4溶液调节每个锥形瓶中废水pH为3。 3、FeSO4.7H2O投加量控制在中一得出的最佳量。 4、H2O2(30%)投加量为二中得出的最佳量。 5、将1-6号锥形瓶置于摇床分别反应10、20、30、40、50、60分钟。 6、以吸收波长为480nm 用分光光度测定各锥形瓶的分光光度，数据记录在表四中。 （五）、H2O2投加的投加次数的影响 1、取7个锥形瓶依次编号数1-6号，分别取100ml的甲基橙印染废