高中化学_人教2003课标版_必修1_第四章 非金属及其化合物 _ 归纳和整理 (1).ppt

化学计算中的常用方法 高中化学人教2003课标版必修1第四章　非金属及其化合物 归纳与整理 关系式法 守恒法 极值法 差量法 守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧,也是高考试题 中应用最多的方法之一。守恒法中有三把“金钥匙”——质量守 恒、得失电子守恒、电荷守恒,它们都是抓住有关变化的始态和终 态,淡化中间过程,利用某种不变量(①某原子、离子或原子团不变, ②氧化还原反应中得失电子数相等，③溶液中阴、阳离子所带电 荷总数相等)建立关系式,从而达到简化过程、快速解题的目的。 1.守恒法 1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、 质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混 合气体1120 mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入 1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得 到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是(　　) A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L C．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% C 在一定温度下,某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO, 两者的物质的量之比为1∶3,则要使1 mol金属锌完全反应, 反应过程中消耗HNO3的物质的量为(　　) A.2.4 mol　　B.2.6 mol　　C.2.8 mol　　D.3.2 mol C 对混合体系或反应物可能发生几种反应生成多种产物的计算,我们可假设混合体系中全部是一种物质,或只发生一种反应,求出最大值、最小值,然后进行解答。 2.极值法 将一定量的氯气通入50mL 10.00mol·L-1的氢氧化钠浓溶液中， 加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体 系（不考虑氯气和水的反应）。下列说法正确的是（ ） A. 若反应中转移的电子为nmol，则0.25 n 0.5 B. 溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为3:1:1 C. 与NaOH反应的氯气物质的量：0.25 mol n (Cl2) 0.75mol D. 当溶液中n(NaClO)：n(NaClO3) = 5：1时，反应的离子方程 式为：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O D 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到 气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和SO42-)加 入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12．0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1， 则V可能为( ) A．9.0 L B．13.5 L C．15.7 L D．16.8 L A 3.差量法 化学反应中因反应物和生成物的状态变化(或不相同)而产生物质的量差量、质量差量、气体体积差量、气体压强差量等,差量法就是利用这些差量来列出比例式,从而简化计算步骤,达到快速解题的目的,其中最常用的是质量差法和体积差法。 16ml由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右可 发生反应,6NO+4NH3 ? 5N2+6H2O（g）达到化学平衡时在相同 条件下气体体积变为17.5ml,则原混合气体中NO与NH3的物质的量 之比有四种情况：①5:3 ②3:2 ③4:3 ④9:7 正确的有（ ） A.?①② B.?①④ C.?②③ D. ③?④ C