电解质及其电离复习课程.ppt

第2节 电解质;材料;1、定义： 电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。如H2SO4 、NaOH等 非电解质:在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等;【小结】 ①电解质和非电解质都是对化合物而言，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 ②对电解质来说，“溶于水”或“熔化”两个条件具备其一即可。 ③电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电解质。 ④电解质本身不一定能导电,导电的不一定为电解质。;学案【练习】1、判断正误;电解质和非电解质：;2、下列物质：①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦盐酸 ⑧熔融状态的KNO3　 ⑨葡萄糖 ⑩CO2 其中能导电的是__________， 属于电解质的是_________， 属于非电解质的是________， 既不是电解质也不是非电解质的是______。;二、电解质的电离;1、电离定义：;(1)用电离方程式表示HCl、 H2SO4和HNO3的电离： ①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ;(2)用电离方程式表示NaOH 和Ba(OH)2的电离： ①NaOH ②Ba(OH)2 ;电离时，能生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物;弱电解质：;2、范围：;（2）弱电解质:;[思考并做答];2.下列叙述中正确的是( ) A.氯化钾晶体不能导电,所以它是非电解质 B.硫酸钙、氢氧化钙微溶于水, 但它们均属于强电解质 C.硝酸钾只有在水溶液中才能电离 D.某化合物甲, 在水中的溶解度不大，所以是弱电解质;3、电离方程式的书写：;注意事项： (1)书写电离方程式时遵循质量守恒和电荷守恒。 (2)强电解质用等号，弱电解质用可逆号。 (3)多元弱酸的酸式根，不能拆。 (4)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主；多元弱碱则一步电离。 ; [你来写] 写出下列化合物在水溶液中的电离方程式。 NaCl、 Ba(OH)2、 CH3COOH、 H2CO3、Cu(OH)2 、 NaHCO3;【总结】;1.下列物质的导电性最差的是（ ） A.0.1mol/L的盐酸 B.0.1mol/L的醋酸 C. 0.1mol/L的氯化钠 D. 0.1mol/L的氯化镁;2.下列说法正确的是 （ ） A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离 B．强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱 C．酸、碱和盐类都属于???解质，其他化合物都是非电解质 D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质;3、下列电离方程式书写正确的是（ ） A．H2SO4＝2H＋＋SO 42 － B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋(OH) 2 － C．FeCl3＝Fe2＋＋3Cl－ D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO 32 －; 用1 mol·L－1醋酸进行导电性实验，发现灯泡亮度很低；用l mol·L－1 氨水进行导电性实验，发现灯泡亮度同样很低；但若将两种溶液等体积混合后进行导电性实验，灯泡亮度却显著增加。请分析其中的原因。;4.溶液的导电性:;化合物;有自由移动的离子存在