【专题二】(三)电能转化为化学能-公开课件.pptVIP

* * 学案2 电能转化为化学能 目标大浏览 知识与技能目标 1.了解电解原理。 2.了解电解应用——工业制Cl2、电镀。 过程与方法目标 通过实验认识电解原理，培养学生的综合分析能力和观察能力。 情感、态度与价值观 认识电解在工业生产中的重要运用。 要点大思考 1.借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装置叫做_______或_______。 2.构成电解池的条件：（1）直流电源。（2）________。其中与电源的正极相连的电极叫做_____，与电源的负极相连的电极叫做_____。（3）________________________。 3.电解CuCl2溶液会有什么现象？ _____________________________________。 阴极：_______________。 阳极：_______________。 电解CuCl2溶液的化学反应方程式：___________________。 4.铜的电解精炼 阳极：材料_____，电极反应_______________。 阴极：材料_____，电极反应_______________。 5.电镀铜 阳极：材料________，电极反应______________。 阴极：材料_______，电极反应_______________。 电解池 电解槽 两个电极 阳极 阴极 电解质溶液或熔融态电解质 阳极有黄绿色气体产生，阴极析出红色的铜 Cu2++2e-→Cu CuCl2 Cu+Cl2↑ 2Cl--2e- → Cl2↑ 粗铜 纯铜 Cu-2e- → Cu2+ Cu2++2e- → Cu 镀层金属 Cu-2e- → Cu2+ 待镀层 Cu2++2e- → Cu 电解 学点大清仓 交流研讨 学点1 电解池 问题1：原电池将化学能转化为电能，发生氧化还原反应，电能能转化为化学能吗？ 铜离子能将氯离子氧化吗? 我们通过下面的实验探究上面提出的问题。 在一烧杯中加入氯化铜溶液，溶液中有哪些离子呢？（Cu2+、Cl-、H+、OH-），运动情况如何呢？（无规则运动）将两碳棒电极插入溶液中，分别连接在外加电源的正负极。又观察到何现象呢？与电源正极相连的一极叫阳极，有气泡产生，将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近阳极，出现蓝色，证明有氯气生成。与电源负极相连的阴极有铜析出。这说明在外加电场的作用下离子作定向运动，阳离子向阴极移动得到电子被还原，阴离子向阳极移动失去电子被氧化。 即阴、阳离子在外加电场的作用下定向移动，到达两极分别得失电子发生了化学反应，同学们知道在一般条件下铜离子不可能氧化Cl-，但在外加电流的作用下却能够发生，从能量的角度消耗了电能，使一个化学反应发生，转化为化学能。我们把这样的装置叫做电解池，它有两极（阴阳极），外加电源（直流电源），电解质溶液组成，如上图所示。 归纳总结: 1.电解定义：______________________________________________________ 叫做电解。电能转变为化学能的装置叫做______________。 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程 电解池或电解槽 2.电解原理 （1）构成条件： 电解池 两极 电解质溶液 外加直流电源 阴极——与____________相连 阳极——与____________相连 外加电源负极 外加电源正极 （2）电解的原理 电解质在溶于水或熔融状态下电离出能自由移动的离子。通电时，电流由正极流向阳极，电子由负极流向阴极，电解质溶液中自由移动的离子做定向移动，阳离子移向___极，在阴极上得到电子而发生______反应；阴离子移向____极，在阳极上失去电子而发生______反应。电解质溶液的导电过程就是______过程。 阴 还原 阳 氧化 电解 学点2 电解反应规律 交流研讨 问题2：怎样书写电极反应式？ 首先明确两极名称，是阴极还是阳极。阴极发生还原，看一看溶液中有哪些阳离子，哪种阳离子先放电，再次哪种阳离子放电等；阳极发生氧化，此时特别注意阳极材料，若是惰性电极，考虑溶液中阴离子放电，有多种阴离子考虑放电的先后顺序。若是活性电极，考虑电极材料本身放电。书写电解总的离子反应式时，H+或OH-若是水电离出来的，必须写成H2O的形式。溶液中Na+、Mg2+、Al3+一般不放电，而熔化态的Na+、Mg2+、Al3+放电。 1.阳极放电规律 活性阳极＞S2-＞I-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根 阴极放电规律 Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+ 归纳总结: 注意： （1）溶液中的Na+、Mg2+、Al3+一般不放电，而熔化状态的可以放电， 如电解融熔的NaCl，阳极：2Cl--2e-=C