电解质溶液的电导实验报告.docx

电解质溶液的电导实验报告 　　实验三：电解质溶液的电导测定实验　　一|：测得20ml蒸馏水的电导率K=us/cm公式：Am=*1000/C　　在浓度极稀的时候，额强电解质的Am与√C几乎成线性关系。　　由于Kcl溶液是强电解质溶液，可以用外推法作当C----0时，与纵坐标的交点即是溶液在无限稀释时的摩尔电导率Am　　图一：Kcl溶液的摩尔电导Am对√C作图1、HAC溶液电导率的测定(25℃时：HAC的摩尔电导Am=+=/mol)　　一、实验目的　　1、测量KCl水溶液的电导率，求它的无限稀释摩尔电导率；2、用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数；3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。　　二、实验原理　　1、电解质溶液的导电能力通常用电导G来表示，单位为西门子用符号S表示，若将某电解质溶液放入两平行电极之间，设电极间距离为1，电极面积为A，则电导可表示为：　　G=к*A/l(1)　　其中к为电导率，其物理意义：在两平行而相距1m，面积均为1m2的两电极间，电解质溶液的电导率，其单位以SI制表示为s*m-1，(l/A)为电导池常数，以Kcell表示，单位为m-1。　　通常由于电极的l和A不易精确测量，因此在实验中用一种已知电导率的溶液先求出电导池的常数Kcell，然后再把欲测的的溶液放入该电导池中测出其电导值，在根据上式求出其电导率。　　在讨论电解质溶液的导电能力时常用摩尔电导率?m表示。溶液的摩尔电导率是指把含　　有1mol电解质的溶液置于相距为1m的两平行板电极之间的电导，单位为S*m2mol-1。摩尔电导率与电导率的关系：　　?m=к/c(2)其中c为溶液浓度，单位为mol*m-3。　　2、在很稀的溶液中，强电介质的摩尔电导率与其浓度的平方根成直线函数。用公式表示为：　　?m=?m∞﹣A*c-1/2　　(3)　　3、对于弱电解质溶液而言，其?m无法利用上式通过实验来直接测定，但在其无限稀释的溶液中，弱电解质的a=1，，每种离子对电解质的摩尔电导率都有一定的贡献，是独立移动的不受其他离子的干扰，对电解质Mv+Av-来说：　　?m∞=v+?mv+0+?mv-0(4)　　其中?mv+0和?mv-0分别代表正、负离子的无限稀释摩尔电导率，它与温度及离子的本性有关。　　在弱电解质的稀溶液中，离子的浓度很低，离子间的相互作用可以忽略，可以认为她在浓度为c时的解离度a等于它的摩尔电导率?m与其无限稀释摩尔电导率之比：　　a=?m/?m∞(5)　　对于HAc，在溶液电离达到平衡时，电离平衡常数Kc与原始浓度c和电离度a的关系：　　HAc====H　　+　　+Ac　　-　　t=0c00t=t平衡c(1-a)caca　　K0=ca2/c0(1-a)(6)　　在一定温度下K0为常数，因此可以通过测定HAc在不同的浓度时的a代入式求出Kc。　　HAc的?m∞可由强电解质HCl、NaAc和NaCl的Λ　　∞　　m　　的代数和求得，　　Λm∞(HCl)=Λm∞(H+)+Λm∞(Ac-)=Λm∞(HCl)+Λm∞(NaCl)-Λm∞(NaCl)将代入式可得：　　K0=cΛm∞/c0Λm∞(Λm∞-?m)　　或c?m=(Λm∞)2K0c0(1/?m)-Λm∞K0C0　　三、仪器与药品　　仪器：梅特勒326电导率仪1台；电导电极1只；量杯(50ml)2只；移液管(25ml)3只；洗瓶1只；洗耳球1只。　　药品：/m-3KCl溶液；mol/m-3HAc溶液；电导水。　　四、实验步骤　　1、打开电导率仪开关，预热5min。2、KCl溶液电导率测定：　　⑴移液管准确移取溶液ml于洁净、干燥的量杯中，测定其电导率3次，取平均值。　　⑵准确移取ml电导水于上述量杯中，搅拌均匀后，测定其电导率3次，取平均值。　　⑶准确移出ml上述量杯中的溶液，弃去；再准确移入ml电导水于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3次，取平均值。　　⑷重复⑶的步骤2次。　　⑸倾去电导池中的KCl溶液，用电导水洗净量杯和电极，量杯放回烘箱，电极用纸擦干。　　3、HAc溶液和电导水的电导率测定：　　⑴准确移入溶液ml于洁净、干燥的量杯中，测定其电导率3次，取平均值。　　⑵再移入ml已恒温的电导水于量杯中，搅拌均匀后，测定其电导率3次，取平均值。　　⑶移出ml量杯中的溶液，弃去；再移入ml电导水，搅拌均匀，测定其电导率3次，取平均值。　　⑷再准确移入ml电导水于量杯中，搅拌均匀，测定其电导率3次，取平均值。⑸倾去电导池中的HAc溶液，用电导水洗净量杯和电极；然后注入电导水，测定电导水的电导率3次，取平均值。　　⑹倾去电导池中的电导水，量杯放回烘箱，电极用纸擦干，关闭电源。　　五、注意事