大学无机化学幻灯片沉淀溶解平衡.ppt

沉淀溶解平衡;§ 4.1 溶度积原理;（物质的溶解度只有大小之分，没有在水中绝对不溶的物质）如AgCl,CaCO3,PbS和CaC2O4（肾结石的主要成分）等都为难溶强电解质(溶解度小于0.01g/100g水)。 ; Ksp称为溶度积常数，简称溶度积, 只与温度有关。它反映了难溶电解质在水中的溶解能力。;aS;【例1】 氯化银在298K时的溶解度为1.91 × 10-3 g·L-1，求其溶度积。;Ksp = S2 S = Ksp1/2;电解质类型;4.1.3 溶度积规则;② Qc和Ksp的关系;§ 4.2 难溶电解质的沉淀和溶解;4.2.1 沉淀的生成 条件： Qc Ksp时，生成沉淀。 ;【例3】 Mg(OH)2的溶解度为每升水溶解0.0082g。若将10.0ml 0.10 mol·L-1的MgCl2溶液与10.0ml 0.10 mol·L-1 NH3溶液混合，有无沉淀产生？如有沉淀产生，则需加入多少克固体氯化铵才能阻止Mg(OH)2沉淀产生？ 解：;要使Mg(OH)2不沉淀，[OH-]必须降低至：;判断是否生成沉淀，可按以下步骤：;沉淀完全;a.同离子效应：在??溶电解质饱和溶液中加入含有共同离子的电解质，使难溶电解质溶解度降低的现象。;【例4】已知BaSO4的Ksp=1.07×10-10，求298K时，BaSO4在纯水中和0.010 mol ·L-1 K2SO4溶液中的溶解度。;4.2.3 沉淀的溶解 Qc Ksp ;4.2.4 酸度对沉淀反应的影响;【例5】计算欲使0.010 mol·L-1Fe 3+开始沉淀和沉淀完全时的pH值。已知Fe(OH)3的Ksp = 1.1×10-36。;【例6】向0. 10 mol·L-1 ZnCl2溶液中通H2S气体至饱和(0. 10 mol·L-1 ) 时，有ZnS沉淀不断生成。计算开始析出ZnS沉淀和Zn2+离子沉淀完全时溶液的最低pH值。 已知Ksp= 1.1×10-36, Ka1 = 1.32×10-7, Ka2 = 7.1×10-15.;4.2.5 分步沉淀 定义：溶液中有2种或2种以上离子与同一离子产生沉淀，首先析出的时离子积最先达到溶度积的化合物。 ;【例7】若溶液中Cr3+和Ni2+离子浓度均为0.10mol·L-1，试通过计算说明：能否利用控制pH值的方法使它们分离？已知Ksp, Cr(OH)3=7.0×10-31，Ksp, Ni(OH)2=5.5×10-16 ;4.2.6 沉淀的转化;Ag2CrO4 + 2Cl- AgCl+ CrO42- ;§ 4.3 沉淀反应的某些应用;本 章 小 结;习 题;2. 在室温下，BaSO4的溶度积为1.07x10-10，计算每升饱和溶液中含BaSO4多少克？