水的离子积与溶液的酸碱性..ppt

① 强酸 如HnA，设浓度为c mol/L，则c(H＋)＝　　　，pH＝－lg c(H＋)＝ 。 ② 弱酸 如一元弱酸HA，设浓度为c mol/L，则c(H＋)<c mol/L，pH －lgc。 ① 强碱 如B(OH)n，设浓度为c mol/L，则：c(OH－)＝ ，c(H＋)＝ ，pH＝－lgc(H＋)＝ 。 3、稀释后溶液pH的变化规律 ③对于pH＝b的强碱和弱碱溶液，每稀释10n倍，强碱的pH减小 个单位，即pH＝ ，弱碱的pH的范围是： 。 下列溶液的pH<7的是(　　) A．人体内血液 B．橙汁 C．蔗糖水 D．胃液 1．概念 利用 ，用已知浓度的酸(或碱)来 测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。 ①标准液 ②待测液 ③指示剂 酸碱中和滴定指示剂的选择 4.下列是一段关于中和滴定的实验叙述： ⑴ 取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； ⑵ 在锥形瓶中放入25.00 ml待测液NaOH溶液； ⑶ 加入几滴石蕊试剂作指示剂； ⑷ 取一支酸式滴定管，洗涤干净后； ⑸ 直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定； ⑹ 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形 瓶； ⑺ 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴 定终点。 其中错误的是（??? ） 　　 A.⑷⑹⑺????B.⑴⑸⑹⑺ C.⑶⑸⑺??? D.⑴⑶⑸⑺ 3. 装液 用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于“0”刻度2-3cm。 4. 赶气泡 酸式滴定管：快速放液。 碱式滴定管：橡皮管向上翘起。 5. 调整液面 调节滴定管中液面，使液面位于某一刻度，并记下读数。 6. 取液 (1)从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中 (2)滴入2～3滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。 左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化。滴定速率：先快后慢，逐滴加入，不能成股流下。 7. 滴定操作 终点的判断：当滴入最后一滴刚好使指示剂变色，且半分钟不再变色，即到终点，读数并记录。 8.记录 左手 右手 视线与凹液 面水平相切 滴加速度先快后慢 眼睛注视瓶内颜色变化 半分钟颜色不复原 滴定管保持垂直 为减小误差，滴定时，要求重复实验2～3次，求平均值。 C(标)·V(标) = C(待)·V(待) C(待)＝ C(标)·V(标) V(待) 2 1 平均值 用量 滴定后 滴定前 标准液体积（Ｌ） 待测液体积（Ｌ） 次 数 9.数据处理 10. 误差分析 C(待)＝ C(标)·V(标) V(待) c.锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗 (1) 仪器润洗不当 a.盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 偏高 b.盛待测液滴定管用蒸馏水洗后未用待测液润洗 偏低 偏高 d. 锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水 无影响 (2)读数方法有误 正确视线 仰视视线 俯视视线 读数偏大 读数偏小 “0”刻度在上边 c.滴定前俯视读数，滴定后正确读数 a.滴定前正确读数，滴定后仰视读数 偏高 b.滴定前正确读数，滴定后俯视读数 偏低 d. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 偏低 e. 取待测液时，开始正确读数，后来俯视读数 f. 取待测液时，开始仰视读数，后来正确读数 偏高 偏高 偏高 (3)操作出现问题 a.盛标准液的滴定管漏液 偏高 b.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡 偏高 c. 滴定过程中振荡时有待测液滴溅出 偏低 e. 滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水 d. 滴定过程中, 将标准液滴到锥形瓶外 偏高 无影响 f. 所配标准盐酸的物质的量浓度偏大 偏低 AD 巩固练习 1．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(　　) A．碱式滴定管未用待测碱液润洗 B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液体溅出 D．酸式滴定管读数时滴定前仰视读数，滴定后读数正确 C 巩固练习 2．用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸， 如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(设1 滴溶液的体积约为0.05