初三化学核外电子排布.ppt

第三单元 物质构成的奥妙 课题二 原子核外电子排布 漫游原子世界 我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。 本节课学习目标 1、核外电子排布规律 2、离子形成以及正确书写离子符号 3、离子表示的意义 一.原子核外电子的排布 1.电子层 核外电子经常出现的区域. 2.核外电子的分层排布 电子在不同的电子层上 运动的，人们将这种现象 叫做核外电子的分层排布。 电子层序数（n） 1 2 3 4 5 6 7 符号 能量大小 距核远近 K L M N O P Q 小 大 近 远 电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内运动?，把原子核外分成七个运动区域，又叫电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7…表示，n值越大，说明电子离核越远，能量也就越高 3.原子核外电子运动区域与电子能量的关系 原子核 质子数（核电荷数） 电子层 电子数 要点： 圆圈标核电， 正号写在前， 弧线呈扇面， 数字一条线。 原子结构示意图 +1 1 +2 2 +3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8 +11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8 氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 上面的元素的原子结构示意图核外电子排列有什么规律？ 1-18号元素原子结构示意图 1、核外电子是分层排布的; 2、第一层最多排2个，第二层最多排8个，最外层 不超过8个电子（只有1层的不超过2个电子）。 3、排布时，先排满能量低也就是离核近的电子层，然后再依次往外排在离核较远的电子层。 氦(He) 氖(Ne) 氩(Ar) 【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。 　　　　　　　　　　　　 若只有一个电子层，则2电子是稳定结构（如： He）。 化学反应中原子有趋向于稳定结构的特点。 那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？ 【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？ Na Mg Al 2 1 8 +11 2 2 8 +12 2 5 8 +15 2 6 8 +16 2 7 8 +17 2 8 8 +18 2 3 8 +13 2 4 8 +14 Si P S Cl Ar 2 1 +3 2 2 +4 2 3 +5 2 4 +6 2 5 +7 2 6 +8 2 7 +9 2 8 +10 Li Be B C N O Ne F 金属元素的原子最外层电子数一般少于4个 非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个 稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个 金属元素：最外层电子数＜4个,易失去电子； 非金属元素：最外层电子数≥4个，易得到电子； 稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个）。稳 定结构 元素分类 电子数 化学反应中得失电子的情况 金属 元素 最外层一般少于4个 易失去最外层电子而达稳定结构 非金属元素 一般等于或多于4个 易得到电子而达稳定结构 稀有气体元素 8个（氦为2个） 不易失去也不易得到电子 元素的性质与原子核外最外层电子数的关系 【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系。 结构 性质 决定 氯化钠这种化合物是怎样形成的? 钠＋氯气 氯化钠 点燃 二、离子的形成 氯化钠的形成过程 2 8 1 +11 2 8 7 +17 2 8 +11 2 8 8 +17 Na+ Cl- Na Na+ Cl Cl- 钠与氯气反应形成氯化钠 钠+氯气 氯化钠 点燃 电子 原子核 +11 +17 钠原子 氯原子 +11 +17 +11 +17 外层电子变为8，形成稳定结构 外层电子变为8，形成稳定结构 离子：带电的原子或原子团 阳离子 离子 阴离子