溶液中的离子平衡图像相关问题(含答案解析含解析非常全).doc

完美WORD格式 专业 知识分享 与缓冲溶液有关的图像问题 1、（2012?江苏）25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol?L﹣1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 A．pH=5.5 的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．W 点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣） C．pH=3.5 的溶液中：c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol?L﹣1 D．向W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣） 2、（2015?抚州模拟）25℃时0.1mol/L的硫化钠含S组份φ%（以物质的量计算）分布图如下，下列结论正确的是 A．当c（HS﹣）＞c（S2﹣）时，溶液一定显酸性 B．当pH=7时，溶液中有c（Na+）=c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（H2S） C．当4＜pH时，向其中滴加0.1mol/L CuSO4都有CuS沉淀（Ksp（CuS）=6.3×10﹣36） D．当pH=9时，溶液中有c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣） 3、（2009?包河区校级模拟）右图是一水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣三种成分平衡时组成分数，下列叙述不正确的是 A．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3﹣形式存在 B．在pH为10.25时，溶液中c（HCO3﹣）=c（CO32﹣） C．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上 D．此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲线 4、（2015?浙江模拟）某浓度的二元弱酸酒石酸溶液的型体分布图如图，将酒石酸简写成H2A，下列有关叙述正确的是 A．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小 B．H2A溶液在不同pH环境中各微粒的分布不同，电离平衡常数也不同 C．溶液的pH=4.5时，存在如下关系：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） D．已知HClO的电离平衡常数为10﹣7.5将少量H2A 的溶液加入足量NaClO溶液中，发生的反应为：H2A+ClO﹣═HClO+HA﹣ 5、（2012?北京） 6、（2015?奉贤区二模） 能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定．这种溶液称为缓冲溶液．例如：人体血液中HCO3﹣和H2CO3等微粒形成的平衡体系，使得血液pH能稳定在7.4±0.05．某同学取19ml 0.2mol/L的NaH2PO4溶液，81ml 0.2mol/L的Na2HPO4溶液混合，配制0.2mol/L PH=7.4的磷酸缓冲溶液．已知该缓冲溶液利用的平衡体系是：H2PO4﹣?H++HPO42﹣，请根据该平衡体系分析其缓冲原理： 7、（2015?台州校级模拟）磷酸（H3PO4）在水中可分三步电离，能够以H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣、PO43﹣等四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ（分数分布）也可能发生变化．图1是某浓度H3PO4溶液中各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线．用NaOH标准溶液滴定该H3PO4溶液，绘得滴定曲线如图2．下列说法不正确的是 A．从图1可知H3PO4、HPO42﹣、PO43﹣不能大量共存，0.01mol?L﹣1NaH2PO4溶液中c（H2PO4﹣）＞c（H3PO4）＞c（HPO42﹣） B．PO43﹣+H2O?0H﹣+HPO42﹣的平衡常数为10﹣1.7 C．从a点到b点的反应为H2PO4﹣+OH﹣=HPO42﹣+H2O，可以选用pH计确定滴定终点，无需添加指示剂 D．在Na2HPO4溶液中存在c（Na+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（PO43﹣）+2c（HPO42﹣）+3c（H2PO4﹣）+4c（H3PO4） 第8题图 第8题图 8、（2013?江苏）磷