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2019年高考化学一轮复习精要：第11讲-金属材料及金属矿的开发利用
第11 讲 金属材料及金属矿物的开发利用
考纲要求
1. 了解常见金属活动顺序。
2. 了解合金的概念及重要应用。
3. 了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
考点一 铜及其化合物
1．金属铜
（1）铜元素存在：
游离态：很少
化合态：辉铜矿（Cu S）、黄铜矿（CuFeS ）、赤铜矿（Cu O ）、孔雀石（Cu (OH) CO ）
2 2 2 2 2 3
2 2 6 2 6 10 1
（2 ）原子结构：电子排布式1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
（3 ）物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。
（4 ）化学性质：比较稳定
①与非金属反应
在潮湿空气中被腐蚀生成绿色的铜锈。
2Cu ＋O ＋CO ＋H O===Cu (OH) CO
2 2 2 2 2 3
△
2Cu ＋O2=====2CuO
Cu 与O2 的反应
△
2Cu+O +2H SO =====2CuSO +2H O
2 2 4 4 2
2+ -
2Cu+8NH ·H O+O ===2[Cu(NH ) ] +4OH +6H O
3 2 2 3 4 2
△
2Cu ＋S=====Cu S
2
点燃
Cu ＋Cl =====CuCl (棕黄色烟)
2 2
稀的氯化铜溶液呈蓝色，浓的氯化铜溶液呈绿色。
[CuCl ]2- （黄色）+4H O [Cu(H O) ]2+ （浅蓝）+4Cl-
4 2 2 4
②溶于强氧化性的酸
△
Cu +2 H SO (浓) CuSO + SO ↑ + 2H O
2 4 4 2 2
3Cu + 8HNO (稀) ===3Cu(NO ) + 2NO↑ + 4H O
3 3 2 2
③与其它氧化剂反应：
Cu+H O +H SO ====CuSO +2H O
2 2 2 4 4 2
Cu ＋2Ag+===Cu2+ ＋2Ag
Cu ＋2Fe3+===Cu2+ ＋2Fe2+
2 ．铜的重要化合物
（1）Cu (OH) CO
2 2 3
Cu (OH) CO 是碱式碳酸铜，绿色固体。是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成
2 2 3
△
黑色的氧化铜， Cu (OH) CO =====2CuO ＋CO ↑＋H O 。
2 2 3 2 2
Cu (OH) CO 可溶于酸， Cu (OH) CO ＋4H＋===2Cu2＋＋CO ↑＋3H O 。
2 2 3 2 2 3 2 2
（2 ）CuO
黑色固体，不溶于水，也不与水反应。C
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