人教版高化学必修一第一单元单元总结.ppt

下列说法正确的是 （ ） A．O的摩尔质量是32 g?mol-1 B．硫酸的摩尔质量是98g C．CO2的相对分子质量是44g D．H2O摩尔质量是18g/mol D 24.5克H2SO4的物质的量是多少? 解：H2SO4的相对分子质量为98，故其摩尔质量为98 g·mol－1。 n(H2SO4) ＝ ＝0.25 mol 答：24.5g的H2SO4的物质的量是0.25mol 若amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 （ ） A．a/(4b) mol-1 B．b/a mol-1 C．a/b mol-1 D．b/(4a) mol-1 D 试试吧 第二节 化学计量在实验中的应用 -------气体摩尔体积 在相同条件下，等物质的量（如1mol ） 固体或液体的体积一般各不相同， 但气体的体积却几乎完全相同。 3.粒子之间的距离 2.粒子的大小 1.粒子数目 决定物质体积大小的因素 因素 状态 粒子个数 粒子大小 固体和 液 体 1mol 主要因素 忽略 1mol 忽略 决定因素 从微观角度分析,决定物质体积的三个因素 粒子间距离 气 体 同温同压下，气体粒子间的距离相等 相同的温度和压强下1mol任何气体所占的体积都相同 4、相同的温度和压强下，气体体积大小的主要决定于因素有哪些？ 粒子数目（N） 相同的温度和压强下粒子数相同的任何气体都具有相同的体积 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的粒子（相同物质的量）。 [阿伏加德罗定律] 适用范围：任何气体 定律要点：“三同” 定 “一同” 有三个相同，第四个必定相同 阿伏加德罗定律的推论 比例关系：“两同”,另“两个”成“比例” [概念] 气体摩尔体积： 定义：单位物质的量的气体所占的体积。 符号：Vm 常用单位：L/mol m3/mol 公式： Vm=V/n 气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲，都是不适用的。 [注意] 气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它与温度和压强有关 ★ ★ ★ 标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol （标准状况：T=0 ℃，P=101KPa） 在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4升 （1）标准状况下，1摩尔任何物质的体积都约是22.4L。( ) × √ × 1、判断下列说法正误 （2）1摩尔气体体积约是22.4L。( ) （3）标准状况下，1摩尔O2和N2的混合气体（任意比）的体积为22.4L。( ) 牛刀小试 × × （4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。( ) （6）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也相同。( ) × （5）当温度高于0℃时，1摩尔任何气体体积都大于22.4L。( ) （7）标准状况下，任何气体的体积都约为22.4L。( ) × 2、标准状况下： （1）44.8升氢气的物质的量是多少？ （2）0.5摩尔氧气的体积是多少？ （3）14克CO的体积是多少？ n=V(H2)/Vm =44.8L/22.4L/mol =2mol 解： V(O2)=n(O2)×Vm =0.5mol×22.4L/mol =11.2L V(CO)=n(CO)×Vm =(m(CO)/M(CO))×Vm =(14g/28g/mol)×22.4L/mol =11.2L 3、下列各组物质中，分子数相同的是（ ） A.2 L CO和2 L CO2 B.9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2 C.标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O D.0.1 mol H2和2.24 L HCl B 物质的量浓度及其计算 一、物质的量浓度 1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 含义： 在1L溶液中含有1mol溶质，这种溶质的物质的量浓度就是1mol/L。 3、表达式：CB= 2、符号：CB nB V 4、单位：mol/L或mol· L-1等 1、将40克NaOH溶于水配成2L溶液，则： CNaOH = CNa+ = COH- = 2、标况下将44.8LHCl溶于水配成1