第二节-化学计量在实验中的应用--物质的量浓度.pptVIP

(4)转移 注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。 配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL (5)洗涤 [提问] 将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？ 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被 转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻 璃棒2-3次。 配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL (6)定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？ 答：用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 必须重新配制 (7)摇匀 将容量瓶盖好塞子,如图示,把容量瓶倒转和摇动多次,使得溶液混合均匀。 摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。 (8)装瓶 100ml 20℃ 容量瓶使用前应查是否检漏水，其方法是： 往瓶内加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等），用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。 按标题链接回物质的量浓度概念教学 三、物质的量在化学实验中的应用 定义： 表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度。 公式四：CB= 单位： nB: mol V: L CB: mol/L 1、物质的量浓度 溶液的体积 [练习] 1.判断题 （1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol/L ; ( ) （2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L; ( ) （3）若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol/L；( ) （4）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；( ) x x √ √ 注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。 例题课本P15 2. 填空题 （1）0.2mol/L的H2SO4的含义是__________; （2）将1L NaOH溶液中含有40g NaOH，其物质的量浓度为_________; （3）200mL的NaOH溶液中含有20gNaOH，其物质的量浓度为_________; （4） 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中含有c(Al3+)=_________, c(SO42-)=_________; （5）已知c(Cl-)=1mol/L ,则c(CaCl2)=_________________。 [练习] 下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度分别是多少？ （1）0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 （2）2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液 （3）1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液 （4）2L 0.5mol/L的NaCl溶液 mol/L 0.4 0.45 0.6 0.5 如:1mol/LMgCl2溶液中， MgCl2 = Mg2++ 2Cl- 1mol/L 公式：离子浓度=溶液浓度×溶质化学式中该离子的个数 1mol/L 2mol/L 将5mL 的浓硫酸溶液加水稀释到20 mL 的稀硫酸，得到的硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？为什么？ 2. 计算题 CB(浓溶液） 2. 计算题 将30mL 0.5 mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mol/L，其物质的量浓度为多少？ 2. 计算题 将10mL 2 mol/L的NaOH溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少mL？ 2. 计算题 2.容量瓶简介: ①容量瓶 ②使用之前要检查是否漏水. 如何检漏? 加水 倒立 观察 瓶塞旋转180o 倒立 观察 形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶； 构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线； 规格：50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL； ③不能在其中溶解(有吸热或放热现象)，不能将热的溶 液倒入，会影响体积的准确性。 ④读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切；不能作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。 容量瓶需标有： （1）温度 （2）浓度 （3）容积