锅炉水处理取证.ppt

自我介绍 龙献海 1986年毕业于抚顺石油学院 分析化学专业 中国石油宁夏石化公司 化工分析工程师，二级安全培训师 Tel： （办）2974186 E-mail：xhlong@ 化学基础知识 2、pH值 实际生产中，由于较稀的酸、碱溶液中 [H+]、[OH-]比较小，用物质的量浓度表示[H+] 或[OH-]极不方便，化学上用pH值表示溶液的[H+]。 定义：pH值就是H+离子浓度的负对数，它的大小 用来表示溶液的酸碱性。 pH=-㏒[H+] 化学基础知识 纯水中，[H+]=10-7mol/L，pH=7 酸性溶液中， [H+] ＞10-7mol/L，pH＜7 碱性溶液中， [H+] ＜10-7mol/L，pH＞7 结论：PH值越大，溶液中[H+]越小，酸度越低 （碱度越高）； pH值越小，溶液中[H+] 越大，酸度越高（碱度越低）。 同理，pOH表示[OH-]离子浓度的负对数。 pH+pOH=14。 化学基础知识 二、缓冲溶液 1、同离子效应：由于溶液中有同离子存在而使电离 平衡发生移动的现象，称为同离子效应。 如：氨水有如下电离平衡 NH3+H2O NH4++OH- 氯化铵在溶液中会完全电离 NH4Cl=NH4++Cl- 将氯化铵加到氨水中，由于NH4+浓度增加，使 氨水的电离平衡朝着生成NH3的方向移动，结果， 溶液中OH-浓度降低了，即氨水的电离度降低了。 化学基础知识 2、缓冲原理 缓冲作用：在一定程度上能抵御外来酸、碱或稀释的影响， 使溶液的pH值不发生改变的作用。 缓冲溶液：具有缓冲作用的溶液,是由弱酸和共轭碱或弱碱 和共轭酸组成的混合溶液。 是能够维持溶液酸度基本不变的溶液。 现以NH3+NH4Cl 所组成的缓冲溶液来说明它的缓冲作 用。NH3+H2O NH4++OH- 。在有大量氯化铵存在的情况下， 由于同离子效应，电离平衡向左移动，使氨水的电离作用 受到抑制，溶液中存在大量的氨水分子。 化学基础知识 当加入酸时，H+会与OH-结合生成水，使平 衡向右移动，而氨水会继续电离补充消耗掉的 OH-，使溶液中的OH-也不会显著地减少；当加 入碱时，OH-与NH4+结合为NH3?H2O，平衡向左 移动，溶液中的OH-也不会显著增大。 因此，缓冲溶液有防止外加H+或OH-的影 响，而保持溶液pH值基本稳定的能力。 化学基础知识 3、缓冲溶液的pH计算 HAc-NaAc混合液中，NaAc完全电离 NaAc=Na++Ac- HAc存在电离平衡 HAc H++Ac-，平衡常数 ， 两边取负对数 同理，NH3-NH4Cl混合液PH值为 化学基础知识 例1 HAc-NaAc混合液中，HAc和NaAc的浓度都是0.1mol/L， 求此缓冲溶液的PH值。 解： 答：… 例2 NH3-NH4Cl缓冲溶液中，NH3与NH4Cl浓度都为0.1mol/L， 计算此缓冲溶液的PH值。 解： 答：… 化学基础知识 三、相关知识和计算 1、计算：锅炉给水中的溶解氧可使热力设备中的铁遭到腐蚀，若20克的氧进入系统中并全部作用掉，如腐蚀产物按氧化铁计算，将生成多少氧化铁？ 解： Fe+3O2 = 2Fe2O3 3×32 2×160 24 x 96:320=24:x x=80(g) 答：… 化学基础知识 2、锅炉检修时清扫出氧化铁（Fe2O3）4kg，如果这些铁锈 都是因为锅炉遭受腐蚀而产生的，计算有多少铁被腐蚀。 解：铁在氧化铁中的质量百分比 [（56×2）/（56×2+16×3）] ×100%=70% 4×70%=2.8（kg）。 答：…… 化学基础知识 3、络合物在锅炉上的应用 为除去锅炉中的铁锈或氧化皮，可用柠檬酸 或EDTA（乙二胺四乙酸）与铁离子生成络合物 这一性质，作为锅炉化学清洗剂。 在循环水系统中，常加入少量的六偏磷酸钠 或三聚磷酸钠与冷却水中的Ca2+、Mg2+络合，以 防止系统中的钙、镁生成水垢。 化学基础知识 4、碱度（JD）