气化热蒸发热.PPT

* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 燃えないハンカチ： 木綿＋含水エタノール ハンカチが燃えない理由 ● 液体は気化して燃える（蒸発燃焼）。 ● 気化熱（蒸発熱）で周囲を冷やす。 ● 液体の温度は沸点以上にはならない。 ○ 芯燃焼：　気化熱による冷却作用のため、 芯の温度が燃料の沸点以上にはならない。 ○ 少量の水：燃え終わりの部分的な温度上昇を防ぐ。 ① 液体燃料は下に流れる　② 持ち上がった所には燃焼熱が伝わりやすい　 →　温度上昇 燃料 熱 * 指ローソク： 指のペンタンに火を付ける ●指から出る炎でろうそくに点火する(1) ペンタンの沸点は３６℃ (2) ペンタンの温度は３６℃より高くならない。 (3)指に付けたペンタンに点火　?　指は熱くないはず。  指の上部：　ペンタンの量が少ない、 熱が伝わりやすい 下部：　ペンタンの量が多い、 熱が伝わりにくい 　　　 * 油なら何でも燃えるか： 引火点と引火 可燃物 沸点（℃） 引火点（℃） 発火点（℃） ガソリン 30?180 約 ?50 600?750 灯油 180?250 約 50 600?750 大豆油 熱分解 280 450 ● 点火できるか？● 芯を入れたらどうか？● 石油スト－ブに、灯油（無色）でなく　　ガソリン（薄い赤色）を入れたらどうなるか？● 天ぷら油の熱分解　→　気体やコロイドが増える → 点火● 油火災の消火法(1) 引火点以下に冷却（マヨネーズの投入） (2) 空気の遮断（窒息消火） * 水の中で燃える火 ●　Mg 　+ 　H2O → MgO + H2　　 ( MgO + H2O → Mg(OH)2 ）強力な還元剤　　酸化剤 ● 燃焼とは還元剤（燃料）と酸化剤（通常はＯ２）の急激な反応　（高温→熱と光）● 燃焼の三要素①燃えるもの（還元剤）　　②空気（酸素）などの酸化剤　　③十分な高温●消火の四要素①燃える物を取り除く　　②酸素を遮断するか希釈する（21%→15% ）　　③引火点以下に冷却　　④活性種の失活●消火剤としての水 ①豊富　　②多量の気化熱　　③気化で体積が1200倍以上? 水蒸気が空気を遮断 ④水滴による活性種の捕獲 * 酸化鉄から鉄をつくる ● 鉄の工業的製法：　高温が必要 　鉄鉱石(Fe2O3)　＋　Ｃ（コークス） → 鉄 ●テルミット反応 　Fe2O3 + 2 Al（還元剤） → 2 Fe + Al2O3  ●アルミニウムは炭素よりも強力な還元剤 → より容易に反応 * 圧力による発火 ：　自然発火（１） 　　　　　　　　　　 　圧力 ● 6 P + 5 KClO3 　─→ 3 P2O5 + 5 KCl ＋(heat) 　　　　　　　　　　　　　　 （固体）　 （固体） P：　赤リン（固体） KClO3 ：　塩素酸カリウム（固体） ● 熱膨張する空気が閉じ込められると音が出る ● マッチの箱：　赤リンとガラスの粉　　マッチの軸：　塩素酸カリウムと燃えやすい物 ● 黒色火薬：　硝石（KNO3）+ 硫黄　＋木炭 ● 化合火薬：　同じ分子内に酸化還元 * 拡散燃焼： 自然な燃焼 物質名 ?????? ??????? ??????? ???? ????? ????? 分子式 C6H6 C6H10 C6H12 C3H6O C2H6O CH4O Ｃ／Ｈ １ 3/5 1/2 1/2 1/3 1/4 Ｏ／Ｃ ０ ０ ０ 1/3 1/2 １ 炎 明るい 明るい 明るい 明るい やや暗い 暗い 煤 特に多い 多い 少ない ない ない ない ●C + O2 ──→ CO2， H + 1/4 O2　──→　1/2 H2O ●酸素不足→炭素微粒子→高温→熱発光（連続スペクトル）　 ●低温： 赤色（長波長）　　高温： 青白色（短波長） ●煤（すす）： 炭素微粒子の集合体 ●分子内の酸素原子： 燃焼に使われる→炭素微粒子の減少 熱発光： 連続スペクトル http://www.isas.ac.jp/docs/ISASnews/No.251/intro.html 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　より 光の波長が連続的に異なる * 予混燃焼： 人類が創造した燃焼 ●