1、酸碱复习教案.doc

星火教育一对一辅导教案 学生姓名 性别 年级 初三 学科 化学 授课教师 老师 上课时间 年 月 日 第（ ）次课 共（ ）次课 课时：3课时 教学课题 常见的酸和碱及其性质 教学目标 1、掌握酸和碱的定义以及盐酸、硫酸的性质和用途 2、熟练酸和碱的性质规律。 重难点 酸和碱的化学性质 教学过程 一、酸碱指示剂 （1）定义：跟酸或碱溶液作用显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。 （2）常用的指示剂：石蕊和酚酞是两种常用的指示剂，它们与酸溶液，碱溶液作用时显示的颜色 溶液 试液 酸溶液 碱溶液 紫色石蕊试液 红 蓝 无色酚酞试液 不变 红 例题： 1.下列说法正确的是(　　)。 A.酸可以使无色酚酞变红 B.碱可以使紫色石蕊变红 C.氢氧化钙溶液中滴加无色酚酞溶液可以发现溶液变红 D.盐酸溶液中滴加紫色石蕊溶液可以发现溶液变蓝 2.某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字，该同学所用的两种液体可能是（　　） A．NaOH溶液、酚酞溶液 B．紫色石蕊溶液、NaOH溶液 C．盐酸溶液、酚酞溶液 D．紫色石蕊溶液、“雪碧”饮料 二、常见的酸 （1）定义：酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) （2）浓盐酸、浓硫酸的性质、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性、脱水性、强氧化性、腐蚀性 用途 ①金属除锈②制造药物③胃中的盐酸可以助消化 ①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③重要的化工原料。用于生产化肥，农药，火药，染料，金属的冶炼，精炼石油等 浓硫酸特性： ①脱水性：能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。 ②吸水性：浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水分，可用作某些气体的干燥剂。 ③强烈的腐蚀性。 ④强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。 浓硫酸的稀释 — 放出大量的热 注意： 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里 (用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发，防止液体暴沸，发生危险。) 思考： 浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？ 应立即用布擦掉，再用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。 ( a.用大量水冲洗的目的：使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量 b.涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液的目的：碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。) 例题 1.下列物质暴露在空气中,质量变大且浓度变小的是( ) A.NaOH固体 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.稀硫酸 2.稀释浓硫酸时，一定要（ ） A．没有特殊要求 B．把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动 C．把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动 D．迅速将浓硫酸倒入水中后搅动 3. 如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液， 当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色( ) A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓盐酸 D．氨水 4.下列说法中错误的是（） A.盐酸是无色，有刺激性气味的液体，有挥发性 B.硫酸是无色的油状液体是重要的化工原料 C.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可向浓硫酸中加水稀释 D.浓硫酸具有强烈的腐蚀性和脱水性，不小心沾到手上时应立即用大量水冲洗 三、酸的性质及用途 （1）化学性质： a.与酸碱指示剂作用； b.与活泼金属发生置换反应； 如：Zn + HCl c.与金属氧化物（碱性氧化物）反应； 如：Fe2O3 + HCl d.与碱发生中和反应； 如： HCl + NaOH e.与AgNO3发生复分解反应。 HCl + AgNO3 例题： 1.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式 2. 铁锈+硫酸的反应方程式 写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式 四、碱的性质及用途 （1）常见的