混合物的分离和提纯一轮复习.ppt

物质的分离和提纯 2、汇报结果——写实验报告 实验 粗盐的提纯(含泥沙) 仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈等 三、离子检验（取少量样品） * 1、物质的分离是把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质； 2 、物质的提纯是把物质中所含的杂质除去，以得到纯净的物质。 一、基本原理 2、物质提纯时原则 不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去 提纯后物质成分不变（该成分的量若能增多则更好） 实验过程和操作方法简单易行 归纳为“不增、不减、易分、复原” 【例 】(2003年江苏高考试题)下列除去杂质的方法正确的是 A除去N2中的少量O2：通过的热的CuO粉末，收集气体 B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 【答案】C 3、常用的分离和提纯的方法 (1)过滤、结晶、分液、萃取、蒸馏、升华、渗析等物理方法 (2)沉淀、 加热分解、洗气等化学方法。 操作要点：（1）对折法折叠滤纸后紧贴漏斗壁，用水打湿不出气泡为止，滤纸边缘低于漏斗；过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘，即“一贴两低三靠”。 （2）过滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触；玻璃棒与三层滤纸处相接触；漏斗嘴紧靠玻璃烧杯壁。 （3）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，达到净化沉淀。 固体（不溶）一液体分离 例：除去粗盐中的泥沙 方法一、过滤（沉淀洗涤） 混合物的分离和提纯 操作要点：（1）蒸发皿可直接受热。固定在铁架台的铁环上。 （2）加热时用玻璃棒不断地搅动防止热液溅出，发现溶液出现较多固体快干时撤火。利用余热将溶液蒸干。 固体一液体分离，例：食盐溶液的蒸发结晶。 固体一固体（均溶）分离。例：KNO3，NaCl的结晶分离。 方法二：蒸发和结晶 （1）蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温度计水银球放在支管口略向下的位置。 （2）冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水与被冷凝蒸气流向相反。 （3）烧瓶中放入多孔瓷片以防暴沸。 适用范围（混和物） 例：1、从石油中分馏出各馏分。 2、分离沸点不同的液体 方法三、蒸馏分馏 蒸馏烧瓶 冷凝管 温度计 尾接管 冷水 热水 使用前要检查装置的气密性！ 注意事项： ①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 ②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片——防液体暴沸。 ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 ④先打开冷凝水，再加热。 检查装置气密性 操作原理： 依据改变体系压强时产生的现象（如气泡的产生、水柱的形成、液面的升降等）来判断仪器装置是否密封。 检查装置气密性 微热法 液差法 需要用水封住漏斗的下端才可检验 需要将导气管活塞关闭才可检验 （1）将溶液注入分液漏斗，溶液总量不超过其容积3／4，如图所示，两手握住分液漏斗、倒转分液漏斗并反复、用力振荡。 （2）把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层。 （3）打开旋塞，使下层液体流出。 将两种互溶的液体分开。将两种互不相溶的液体分开。 例：用CCl4将碘从碘水中萃取出来后，再分液分离 方法三：萃取分液 振荡 静置 分液 如除去淀粉胶体中的NaCl。将要提纯的胶体装入半透膜中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，渗析的时间要充分。 方法四：渗析法 分离易升华的物质。 碘、萘的提纯 加热法 方法五：升华法 化学实验的基本操作步骤： 1、方案设计： ①实验原理、反应条件 ②仪器的选择与洗涤 ③仪器装置的连接 ④气密性检查 ⑤药品的取用 ⑥加热方法的选择 ⑦尾气的处理 一个完整的化学实验报告应包括的内容： ①实验名称 ②实验目的 ③仪器装置的连接与药品 ④实验操作步骤 ⑤实验现象记录 ⑥实验结果与数据处理 蒸发皿中产生了白色固体。 3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。 滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。 2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。 粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。 1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解 现象 步骤 实例 BaCl2 NaOH Na2CO3 ？？？ 不能引入新的杂质！ 我们要的是： NaCl 杂质离子： Mg2+、Ca2+、SO42- 除杂离子： OH-、 CO32-、Ba2+ 除杂步骤 NaCl混