铜循环实验改进.doc

金 属 铜 的 循 环 制 备 改 进 铜 循 环 实 验 的 改 进 摘要：在原有的实验基础上做了一些，来减少过程气体的放，。上相同的的条件下减少化学用品的，节约资源。铜，铜的氧化率。同时进一步熟悉四类基本、沉淀分解及中和反应本质分类方法。 前言：原实验开始用浓硝酸溶解铜片，污染性气体二氧化氮，需要到通风操作且原实验后面各种化学试剂用量过多造成浪费最后在实验室由于温度空气流通原因氧化率极高。本实验不足之处进行改进，以达到简化实验步骤减少污染气体的排放及节约试剂改进目的 一、1 由Cu制备Cu(NO3)2 称取约0.5gCu片放入250ml的烧杯中，在通风橱中加入4ml的浓硝酸（16mol/L）。搅拌溶液至Cu反应完全，记录实验现象。向反应完的溶液中加蒸馏水至烧杯体积的一半。 1.2 由Cu(NO3)2制Cu(OH)2 在搅拌下向溶液中加入30ml 3mol/L NaOH，生成白色沉淀。 1.3 由Cu(OH)2制CuO 加热有沉淀的液体并不断搅拌至溶液微沸。当完全变黑后，停止加热。并继续搅拌几分钟。将溶液静置使生成的CuO沉降。倾滗法弃去上层清液，再加入200ml热的去离子水洗涤沉淀。待沉淀沉降后，弃去上层清液。 1.4 由CuO制CuSO4 在搅拌下加入15ml 6mol/L H2SO4。反应结束后将反应器放入到通风橱中。1.5 由CuSO4制Cu 一次性加入2.0g锌粉，搅拌，至上层溶液由蓝色变为无色。当溶液中没有气泡出现后，弃去上层清液至指定容器内。如果在底部沉淀中看到了未反应完的银灰色锌粉，加入10ml 6mol/L HCl至微热。溶液中没有气泡产生，倾滗法弃去清液，将生成的Cu转移到表面皿上。用5ml去离子水洗涤产物铜粉2次，再用5ml甲醇洗。最后将Cu粉放入烘箱中、实验盐酸.0mL，再加入30%H2O23.4mL。边滴加边搅拌。 实验现象：铜片快速溶解，溶液变为绿色，溶液中产生气泡，烧杯壁发热 实验现象：溶液变为蓝色。向溶液中加入mL2mol/L的NaOH。 实验现象：生成沉淀的液体并不断搅拌至溶液。当完全后，停止加热，并继续搅拌几分钟，将溶液静置生成的沉淀。法去掉大部分上清液 2.6 在搅拌下加入mL6mol/L盐酸。将放入到通风橱中。 ：沉淀溶解，溶液变为蓝色。8当溶液中没有气泡产生，倾滗法弃去清液，将生成的Cu转移到表面皿上。用5ml去离子水洗涤产物铜粉3次，再用5ml丙酮洗。最后将Cu粉放在50°C烘箱烘干约、 铜片质量 0.5g 6mol/L盐酸 （3+3.4）=6.4mL 30%H2O2 3.2mL 2mol/L氢氧化钠 13.0mL 锌粉质量 1.0g 产物Cu质量 0.49g Cu的回收率 98% 四、结果与在酸性条件下的氧化能力取代，减少了实验的排放。用过氧化氢与硫酸的搭配相比，过氧化氢与盐酸的）溶解铜的速率更快。猜测可能有催化作用的为绿色，应该是浓度过大，解释了后面的加水至烧杯的一半。烘干后铜仍然是红色的知，，应控制温度在~50°C，同时应该一次性烘干~40min，拿出来，空气流动以确保铜不会被氧化。 颗粒太细是因为在加氢氧化钠同时也在加热，取消了加热，得到的颗粒有变大。，生成的过程中，加热加快，导致反应变快，同时分子的扩散程度变大，导致沉淀的颗粒。而加热（）沉淀聚集变大。 五、u的改良》 /link?url=vM2gTqNEfOU1dptrSLJVaMnpzyz1Xl_P-6ZpHuCdZ3h_fPWylSqOB4SDvTo6bElWReyLYaBGq10eqcdd9XzJ4uG7g4b-Ag2gh061ZpPP3cOqq-pf-to=pcqq.c2c 【4】标准教科书》）