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【案例4】有机化学反应的复习（高二） （1）你学过的有机化学反应有 。 （2）能够发生上述化学反应的有机化合物分别是什么？分别含有什么官能团或原子团？ （3）发生化学反应时，有机化合物是如何断键、成键的？ （4）发生不同类型的化学反应的试剂分别是什么？ 课题组在已有的研究成果的基础上，结合高中化学课程标准中的三维目标，将化学基本观念分为三类：知识类、方法类、情感类。 知识类的基本观念有：元素观、微粒观、变化观、平衡观。 方法类的的基本观念有：分类观、实验观。 情感类的基本观念有：化学价值观。 （1）微粒观 ①与微粒观有关的概念 原子，分子，离子，电子，质子，中子，原子结构，核素，同素异形体，原子核外电子排布，核外电子的量子化运动，化学键，离子键，共价键，分子间作用力，氢键，有机化合物的成键特征，同分异构现象，电解质，非电解质，电离，离子反应，氧化还原反应，原电池，电解池等。 （1）微粒观 ②基本理解 物质世界是由分子、原子、离子等微观粒子构成的；微观粒子不断运动、相互间有间隔，物质的聚集状态与微观粒子的运动及相互间的距离有关；微观粒子很小，不方便以常规的单位来计量。 构成物质的微粒之间存在相互作用，这种作用是一种静电作用。不同层次的微粒之间的相互作用有强弱之分，具体表现为化学键（离子键、共价键）、氢键和分子间作用力。 物质化学变化是微观粒子（分子、原子或离子）的内部组成或结构的变化，实质是旧键的断裂新键的形成，化学反应的实质是原子、分子或离子等层次微粒的相互作用。 中学化学关于“微粒观”内涵的认识发展是在物质的构成和水溶液两个认识体系中完成的。 对物质构成的认识体系，主要内容包含：物质的微观构成、原子和分子的微观构成、微粒的空间结构、微粒间的相互作用以及结构与性质的关系等，微粒间的相互作用主要是电性作用及其对性质的影响。 关于物质的构成，中学化学 “微粒观”的内涵发展主要经历了四个阶段（以人教版为例）。 第一阶段——初中化学中原子、分子的概念学习阶段。 第二阶段——高中必修2的原子结构与元素性质。 第三阶段——高中必修2的化学键。 第四阶段——高中选修5有机物结构和性质的研究阶段。 物质及其变化微观认识经历了六个平台： 第一平台：以分子、原子概念建立为标志。 第二平台：以氧化还原反应的理解性学习为标志。 第三平台：以化学键观念的建立为标志。 第四平台：以化学平衡观点的建立为标志。 第五平台：以化学能与电能的互相转化理解为标志。 第六平台：以微粒作用的观点指导有机化合物（以碳原子为中心）的结构研究和性质研究为标志。 （1）微粒观 ③高中阶段形成“微粒观”的系列课题： 氧化还原反应（电子的转移） 化学能与电能、原电池、电解池 离子反应（溶液中进行的离子之间的反应） 物质的量、气体摩尔体积（微观粒子的运动与宏观现象的关系） 化学键、共价键、离子键 化学能与热能 原子结构与元素周期律 水溶液中的离子平衡（弱电解质的电离、水的电离、盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡） 有机化合物的结构特点 在《有机化学基础》的教学中，如何通过“有机化合物的结构特点 ”培养学生的微粒观？ 在学生已有微粒观的基础上要进一步强化以下微粒观： ①构成有机物的微粒是原子及原子组成的原子团（如官能团），不同的官能团，结构不同，性质也有差异。官能团之所以能够决定有机物的特性，主要是因为构成有机物分子的原子、原子团之间均存在着强烈的相互作用——共价键。 对于有机物性质的认识 从分析结构人手,重点分析官能团中的或与官能团直接相连的碳原子的成键特点、成键方式及氧化数,进而分析每种成键方式所对应的反应性。 键的极性、碳原子的饱和程度 考虑官能团与相邻基团的相互影响对有机物性质所起的作用。 利用反应类型的相关知识预测有机物能发生哪些类型的有机反应,什么样的试剂能和这些有机物发生这些类型的反应,通过这些类型的反应又能生成什么样的产物,最终帮助学生形成认识有机化合物性质的一般程序。 ②有机物的化学性质不仅取决于构成有机物的微粒——官能团的种类、微粒间（原子或原子团）的相互作用，还取决于微观粒子（原子或原子团）的排列顺序及空间排列方式。由于碳原子的最外层有4个电子，每个碳原子不仅可以与其他原子形成4个共价键，碳原子之间也能形成4个共价键，这些共价键可以单键、双键或三键，碳原子这种成键方式的特殊性使得有机化合物普遍存在着同分异构现象。同分异构包括碳链异构、官能团异构、位置异构以及空间异构等，同分异构现象的存在，很好的说明了物质的微观结构对性质的决定作用。 【案例1】同分异构体的书写 （1）请分别写出分子式为CH4、C2H6、C3H8、C4H10的烷烃的同分异构体。并归纳烷烃的同分异构体的书写方法。 （2）请写出—CH3、—C2H