北京市2013高二第二学期期末练习化学选修四.doc

北京 2012~2013 高二第二学期期末统一考试 试卷2013.6 （考试时间：分钟卷面总分：分 第一部分（选择题 共50分） 本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧ 2、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是： ①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A①④ B. ①② C. ②③ D. ③④ 3、已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中 c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 A加少量烧碱溶液 B. 升高温度 C加少量冰醋酸 D. 加水 4、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 CpH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 5、现有可逆反应X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s）ΔH0，右图表示该反应的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是 A. 加入催化剂 B. 增大Y的浓度 C. 降低温度 D. 增大体积 6、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．―369.2kJ·mol-1 D． +92.3kJ·mol-1 7、在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是 A水 c(Na＋) ＞ c(OH－) ＞c(CH3COO－) ＞ c(H＋) B0.1mol/L盐酸 c(Na＋) ＞ c(Cl－) ＞c(CH3COO－) ＞ c(H＋) ＞ c(OH－) C0.1mol/L醋酸 c(Na＋) ＞ c(CH3COO－) ＞ c(H＋) ＞ c(OH－) D0.1mol/L氢氧化钠 c(Na＋) ＞ c(OH－) ＞ c(CH3COO－) ＞ c(H＋) 8、关于原电池和电解池的叙述正确的是 A原电池中失去电子的电极为阴极 B原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D电解时电解池的阳极一定是阴离子放电 9、在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是 A依据图a可判断正反应为放热反应 B在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C若正反应的△H0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H0 10、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）；某I2、、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中不正确的是? A反应I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＜0 B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1﹥K2 C若反应进行到状态D时，一定有v正﹤v逆 D状态A与状态B相比，状态B的c（I2）大 11、相同条件下，浓度相同的五种溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③CH3COONa ④C6H5ONa的PH由大到小的顺序正确的是 A. ①②③④ B. ②①④③ C. ①④②③ D. ③④②① 12、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ①CH3OH(g)＋H2O(g) → CO2(g)＋3H2(g) ΔH= +49.0 kJ/mol ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)→ CO2(g)＋2H2(g) ΔH= -192.9 kJ/mol 下列说法正