第三章缓冲溶液资料.ppt

解（1）混合液为0.05 mol·L-1 NH4Cl溶液 ∴ [H+]= =5.30 × 10-6(mol·L-1) pH =- lg5.30 × 10-6=5.27 ∵ ｃ/Ka= ＞500 = 一元弱酸 1、将0.10 mol·L-1 盐酸溶液 30.0 ml与不同体积0.10 mol·L-1 氨水下列溶液相混合，求混合后溶液的 pH 值（已知NH3 的 pK b = 4.75）。  （1） 30.0 ml （2） 60.0 ml 1、将0.10 mol·L-1 盐酸溶液 30.0 ml与不同体积0.10 mol·L-1 氨水下列溶液相混合，求混合后溶液的 pH 值（已知NH3 的 pK b = 4.75）。  （1） 30.0 ml （2） 60.0 ml =14- pKb + n (NH4+) pH= pKa lg n (NH3) + 3 lg 6-3 =14-4.75=9.25 解（2）混合液由生成的NH4Cl和剩余的NH3组成 第三章???缓冲溶液 第一节 缓冲溶液和缓冲作用机理 第二节 缓冲溶液的pH 第三节 缓冲容量 第四节 缓冲溶液在医学中的意义 下列情况均需pH一定的缓冲溶液： 大多数为酶所控制的生化反应 微生物的培养 组织切片 细胞染色 药物调剂、研制等 第三章 缓冲溶液 第三章???缓冲溶液 ? pH=3 ↑ ? pH=0.09 ↑ 1L纯水中 (pH= 7 ) +1 mol·L-1 HCl 0.1 ml pH=4 ? pH=3 ↓ +1 mol·L-1 NaOH 0.1 ml pH=10 1L含0.1mol HAc和NaAc的溶液 (pH=4.75 ) +1 mol·L-1 HCl 10 ml pH=4.66 ? pH=0.09 ↓ +1 mol·L-1 NaOH 10 ml pH=4.84 — 缓冲溶液 缓冲溶液：能够抵抗外来少量强酸、强碱或稍加稀释而保持pH基本不变的溶液。 缓冲对(系): 组成缓冲溶液的共轭酸碱对。 组成：抗酸成分 + 抗碱成分 缓冲作用：缓冲溶液对少量强酸、强碱或稀释的抵抗作用。 NaAc — HAc 3.1. 缓冲溶液和缓冲作用机理 3.1.1 缓冲溶液的组成 缓冲溶液的类型 ⒉ 酸式盐-次级盐 ⒈ 弱酸-弱酸盐 ⒊ 弱碱-弱碱盐 NH3-NH4Cl NaHCO3-Na2CO3 NaH2PO4-Na2HPO4 H2CO3-NaHCO3 HAc-NaAc 组成特点：均含共轭酸碱对 缓冲溶液的组成 1.下列各组溶液中不是缓冲溶液的是 ( ) A、0.2 mol?L-1NH4Cl与0.1 mol?L-1NaOH等体积混合 B、0.1 mol?L-1NaOH与0.1 mol?L-1HAc等体积混合 C、0.1 mol?L-1NaOH与0.2 mol?L-1HAc等体积混合 D、0.1 mol?L-1NaOH与0.2 mol?L-1Na2HPO4等体积混合 2.下列哪种溶液能与0.2 mol?L－1NaHCO3等体积混合 配成缓冲溶液 （ ） A、0.2 mol?L－1HAc B、0.2 mol?L－1KOH C、0.1 mol?L－1H2SO4 D、0.1 mol?L－1NaOH B D 3.1.3 缓冲溶液的作用原理 HAc—NaAc缓冲体系 NaAc → Na+ + Ac- [HAc]、[Ac-] 足够大 Ac- + H+ → HAc 加少量酸：(H+) [HAc]略↑ 加少量碱：(OH-) H+ + OH-→H2O , HAc的质子传递平衡右移补充失去的H+ 1. 2. [Ac-]略↓ [H+]基本不变 [HAc]略↓ [Ac-]略↑ [H+]基本不变 HAc H+ + Ac- Ac-是抗酸组分 HAc是抗碱组分 3. 加入大量的强酸或强碱，抗酸抗碱成分将耗尽，缓冲溶液丧失缓冲能力。 4. 浓度较大的强酸或强碱也具有缓冲作用，但缓冲机理不同。它们酸碱性太强，很少作为缓冲溶液用。 通常说的缓冲溶液，指的是由共轭酸碱对组成的缓冲溶液。 3.1.3 缓冲溶液的作用原理 3.2. 缓冲溶液的pH 3.1 缓冲溶液pH的计算公式—缓冲公式 缓冲体系 HB – NaB： NaB ? Na+ + B- HB + H2O H3O+ + B- Ka= [H3O+] [B-] [HB] pH= pKa + lg [B-] = [共轭酸] pKa + lg [共轭碱]