人教版高中化学选修三物质结构与性质运用价层电子复习题答案.doc

人教版高中化学选修三物质结构与性质运用价层电子复习题答案 篇一：人教版高中化学选修三物质结构与性质 综合测试题.学生版 高中化学 选修三《物质结构与性质》综合测试题 一 选择题 1. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 B．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小 C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 D．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易 2. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是 A. 石墨烯与石墨互为同位素 B. 0.12g石墨烯中含有6.02×10个碳原子 C. 石墨烯是一种有机物 D. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合 3. 下列说法中错误的是:．． A．CH4、H2O都是极性分子 B．在NH4 和[Cu(NH3)4]中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A．SiO2CsClCBr4 CF4 C．CsClSiO2CBr4CF4 B．SiO2CsClCF4CBr4 D．CF4 CBr4CsCl SiO2 + 2+ 22 5. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 A. 最易失去的电子能量最高B. 电离能最小的电子能量最高 C. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低 6．下列叙述中正确的是 A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 7．下列叙述正确的是 A．原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合 B．分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键 C．HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高 D．干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型 8． X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是 A．还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物 B．简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子 C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子 D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 9. 下列关于晶体的说法中，不正确的是 晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 共价键可决定分子晶体的熔、沸点 MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定，干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6 A． B．C． D． 10. 下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中，不正确的是 A．金属钠形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有8个 B．金属镁形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有6个 C．在NaCl晶体中，每个Na周围与其距离最近的Na有12个 D．在ZnS晶体中，每个Zn2周围与其距离最近的S2有4个 ＋ － ＋ ＋ 11. 下列有关认识正确的是 A．各能层含有的电子数为2n2 B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C．各能层含有的能级数为n－1 D．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 12. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 13. 下列说法正确的是 A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 B．卤族元素中氟的电负性最大 C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子 D．CH2===CH2分子中共有四个σ键和一个π键 14. 下列有机物分子中属于手性分子的是 乳酸[CH3CH(OH)COOH]2－丁醇 A．只有B．和 C． D． ④丙三