2015年暨南大学基础化学考研大纲讲解及分析.pdf

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2015年暨南大学基础化学考研大纲讲解及分析

【温馨提示】现在很多小机构虚假宣传,育明教育咨询部建议考生一定要实地 考察,并一定要查看其营业执照,或者登录工商局网站查看企业信息。 目前,众多小机构经常会非常不负责任的给考生推荐北大、清华、北外等名校, 希望广大考生在选择院校和专业的时候,一定要慎重、最好是咨询有丰富经验 的考研咨询师. 2015年暨南大学基础化学考研大纲讲解及分析 III 考察范围 气体与溶液 1.理想气体 分子本身不占体积,分子间没有相互作用力的气体。 2.理想气体方程 pV = nRT 3.道尔顿分压定律 混合气体的总压力等于各组分分压之和。 4.相(概念) 体系中物理性质和化学性质完全相同的一部分称为相。 5.稀溶液的依数性 * 蒸汽压- 饱和蒸汽压与难溶电解质溶液的蒸汽压 p=p x ; B B 沸 点- 沸点、正常沸点、凝固点的概念; 溶质对于溶液沸点和凝固点的影响 △T=Kb,△T=Kb b b f f 渗透压- 渗透与渗透压的概念; ПV=nRT, П=cRT。 6.胶体溶液 动力性质- 布朗运动的概念与实质; 光学性质-丁达尔现象的概念与实质; 电学性质- 电泳现象的实质,胶团双电层结构 Zeta 电位的定义; 影响溶胶稳定性和导致聚沉的因素; 胶团结构; 高分子溶液与凝胶的特点。 化学热力学基础 官方网址 北大、人大、中财、北外教授创办 集训营、一对一保分、视频、小班、少干、强军 1.基本概念 系统、环境、状态、状态函数、过程、途径; 2.热力学第一定律 能量在转化的过程中总值不变(能量守恒定律),△U=Q-W 3.等容反应与等压反应 等容反应-体积保持不变,体系不作体积功,W=0,△U=QV 等压反应-压力保持不变,Q=H-H=△H p 2 1 4.热化学方程式 定义:表示化学反应与其热效应关系的化学方程式; 热力学标准状态:浓度、压力、温度; 标准焓变 5.盖斯定律 定义:不论化学反应是一步完成还是分步完成,其热效应总是相同的。 6.生成焓 生成焓与标准生成焓的定义与计算; 化学键键能与反应焓变的关系; 7.热力学第二定律 孤立体系的任何自发过程,体系的熵总是增加的。 8.熵与标准摩尔熵 熵-体系混乱度的衡量参数; 热力学第三定律-0K时,任何纯物质的完整晶体的熵值为零; 标准摩尔熵-标准状态下1mol物质的熵值; 熵值大小与聚集态、分子复杂程度、分子量和分子构型的关系。 9.吉布斯自由能 吉布斯自由能也称为自由焓,G=H-TS 吉布斯-赫姆霍兹方程式:对于等温等压过程,△G=△H-T△S 10. 标准平衡常数 标准平衡常数的定义; 气体反应、溶液反应和复相反应的标准平衡常数的表达式; 11.化学平衡 用标准平衡常数判断自发反应方向; 化学平衡的移动(浓度、压力和温度对平衡的影响) 化学反应速率 1.反应速率  2

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