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2015年暨南大学基础化学考研大纲讲解及分析
【温馨提示】现在很多小机构虚假宣传,育明教育咨询部建议考生一定要实地
考察,并一定要查看其营业执照,或者登录工商局网站查看企业信息。
目前,众多小机构经常会非常不负责任的给考生推荐北大、清华、北外等名校,
希望广大考生在选择院校和专业的时候,一定要慎重、最好是咨询有丰富经验
的考研咨询师.
2015年暨南大学基础化学考研大纲讲解及分析
III 考察范围
气体与溶液
1.理想气体
分子本身不占体积,分子间没有相互作用力的气体。
2.理想气体方程
pV = nRT
3.道尔顿分压定律
混合气体的总压力等于各组分分压之和。
4.相(概念)
体系中物理性质和化学性质完全相同的一部分称为相。
5.稀溶液的依数性
*
蒸汽压- 饱和蒸汽压与难溶电解质溶液的蒸汽压 p=p x ;
B B
沸 点- 沸点、正常沸点、凝固点的概念;
溶质对于溶液沸点和凝固点的影响 △T=Kb,△T=Kb
b b f f
渗透压- 渗透与渗透压的概念;
ПV=nRT, П=cRT。
6.胶体溶液
动力性质- 布朗运动的概念与实质;
光学性质-丁达尔现象的概念与实质;
电学性质- 电泳现象的实质,胶团双电层结构
Zeta 电位的定义;
影响溶胶稳定性和导致聚沉的因素;
胶团结构;
高分子溶液与凝胶的特点。
化学热力学基础
官方网址
北大、人大、中财、北外教授创办 集训营、一对一保分、视频、小班、少干、强军
1.基本概念
系统、环境、状态、状态函数、过程、途径;
2.热力学第一定律
能量在转化的过程中总值不变(能量守恒定律),△U=Q-W
3.等容反应与等压反应
等容反应-体积保持不变,体系不作体积功,W=0,△U=QV
等压反应-压力保持不变,Q=H-H=△H
p 2 1
4.热化学方程式
定义:表示化学反应与其热效应关系的化学方程式;
热力学标准状态:浓度、压力、温度;
标准焓变
5.盖斯定律
定义:不论化学反应是一步完成还是分步完成,其热效应总是相同的。
6.生成焓
生成焓与标准生成焓的定义与计算;
化学键键能与反应焓变的关系;
7.热力学第二定律
孤立体系的任何自发过程,体系的熵总是增加的。
8.熵与标准摩尔熵
熵-体系混乱度的衡量参数;
热力学第三定律-0K时,任何纯物质的完整晶体的熵值为零;
标准摩尔熵-标准状态下1mol物质的熵值;
熵值大小与聚集态、分子复杂程度、分子量和分子构型的关系。
9.吉布斯自由能
吉布斯自由能也称为自由焓,G=H-TS
吉布斯-赫姆霍兹方程式:对于等温等压过程,△G=△H-T△S
10. 标准平衡常数
标准平衡常数的定义;
气体反应、溶液反应和复相反应的标准平衡常数的表达式;
11.化学平衡
用标准平衡常数判断自发反应方向;
化学平衡的移动(浓度、压力和温度对平衡的影响)
化学反应速率
1.反应速率
2
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