铝与氢氧化钠溶液反应和物质的量在化学方程式中的应用.ppt

铝与氢氧化钠溶液反应 授课人：杨培练 为什么铝制餐具不能用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性食物？ 知识回顾 铝和盐酸的反应： 我想知道 Al能与NaOH溶液反应 1．铝可与NaOH溶液反应，但Na与NaOH溶液却不反应 (　　) 提示：错误，因为Na可与NaOH溶液中的溶剂水反应． 2．铝制品表面有保护膜，所以可用铝制器皿长期盛放酸性或碱性食品． (　　) 提示：错误，因铝及保护膜(Al2O3)都可与酸或碱发生化学反应而被腐蚀． 3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023，无单位． (　　) 提示：错误，因阿伏加德罗常数的单位为mol－1. 4．1 mol Zn与足量的稀HCl完全反应，放出的H2一定为22.4L． (　　) 提示：错误，因产生的H2所处的条件不确定． 5．1 mol Zn在标准状况下的体积为22.4 L． (　　) 提示：错误，因为标准状况下Zn为固态，1 mol Zn的体积应小于22.4 L. 综合拓展 二、根据化学方程式进行计算的一般步骤 二、物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤 （1）设：设出的未知数直接用各物理量的符号表示，并且不带单位． （2）写：根据题意写出并配平反应的化学方程式，并注意隐含条件． （3）标：在方程式相关物质下面标明相应的关系量，并且 建立未知数和已知数之间的定量关系，把已知和未知 的量分别写在化学方程式中有关的化学式下面． (1)化学方程式所表示的是纯净物之间量的关系，因此不纯物质必须换算成纯净物后再进行计算． (2)在所列比例式中，应做到“上下一致，左右相当”． (3)如果是离子反应，可根据离子反应方程式进行计算，若是氧化还原反应，也可利用电子转移关系进行计算． Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 解： 1 2 n (HCl) 0.1mol n(HCl)= 0.2 mol 1 n (H2) n(H2)= 0.1 mol V(H2)= n(H2) × Vm = 0.1 mol × 22.4 L/mol= 2.24 L 【例 题 】 实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。求：① Zn的物质的量；②参加反应HCl的物质的量；③生成H2的体积(标况下)。 1 2 0.1 mol n(HCl) = 1 1 0.1 mol n(H2) = Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 1mol 22.4L V (H2) 0.1mol V(H2)= 2.24 L = 0.1 mol × 22.4 L/mol 1mol 1mol 0.1mol = 22.4L V (H2) 单位应 上下一致 解法2： Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 65g 22.4L V (H2) 6.5g 2mol n (HCl) = 2mol n(HCl) = 22.4L V (H2) 65g 6.5g 注 意： （1）化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间量的关系。 （2）单位应上下一致。 n(HNO3)= 0.5 mol NaOH + HNO3 == NaNO3 + H2O 1、完全中和0 .5 mol NaOH需多少摩尔的 HNO3？其质量是多少克？ 解： 答：完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其质量为31.5g。 1 1 0.5 mol n(HNO3) = 1 1 n (HNO3 ) 0.5 mol HNO3摩尔质量为63 g/mol m(HNO3)= 0.5 mol×63 g/mol=31.5 g 因为 所以 【练 习】 2mol c(NaOH)] = 2 mol 0.4 mol 2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2 n(NaOH) n(NaOH) V液 = 0.8 mol/L 3×22.4 L V (H2) V(H2) = 13.44 L n(NaOH) = 0.4mol = 2mol n(NaOH) = 3×22.4L V (H2) 2mol 0.4mol 答： Al的物质的量0.4mol，参加反应的NaOH的物质的量是0.4mol，溶液的物质的量浓度是0.8mol/L，生成标准状况下H2的体积是13.44 L。 n( Al) = m(Al) M(Al) = 0.4 mol 2、向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，计算：① Al的物质的量。②参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物