2013高考一轮复习课件-定量实验.ppt

4.中和热的测定 ΔH的计算上采用近似处理方法：把稀溶液当作水来处理。提高测定中和热准确性的关键是注意把好“绝热关”、“准确关(溶液浓度、体积、温度读数等数据）”。 试回答下列中和热测定的有关问题： (1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫板、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol/L HCl(aq)和0.55 mol/L NaOH(aq)，尚缺少的实验用品是__________。 (2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？___________。原因________________________________。 (3)实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50 mL,各溶液密度均为1 g/cm3,生成溶液的比热容c=0.418 J/(g·℃),实验起始温度为t1 ℃，终止温度为t2 ℃。试推断中和热的计算式：ΔH=___________________________。 答案：(1)温度计、量筒(两个) (2)不能 铜丝易导热，使实验过程中热量损失较大 (3)ΔH=-[0.418(t2-t1)]/0.025 kJ/mol或ΔH=-16.72(t2-t1) kJ/mol 中学四大定量实验很重要，对基本原理、操作过程、误差分析等应很好掌握。高考中易考这些原理的变式应用。如氧化还原滴定、混合物中某组分含量的测定等。 点悟 医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下： (1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是______________________________________ _______________________。 (2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②_________ _______________________________。 (3)测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。 取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现 血红色，表明Fe3+沉淀完全 防止溶液吸收空气中的CO2 ①上述测定过程中需要用溶液润洗的仪器有_________。 ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为______。 ③若用上述办法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有____________________；________________。 酸式滴定管 99.9% 样品中存在少量的NaCl 少量CaCl2·2H2O失水 (1)实质是检验Fe3+是否存在的，选用KSCN溶液。这问比较简单。(2)此问学生比较难回答出来，如果吸收了少量的CO2会导致最终质量分数偏低。(3)①标准液为硝酸银溶液，所以用酸式滴定管。在使用前应先用硝酸银溶液进行润洗。②根据到达滴定终点生成氯化银的物质的量等于消耗硝酸银溶液的物质的量这一关系求出消耗硝酸银的物质的量，然后n(AgCl)=0.5n(CaCl2·2H2O)据此可以算出实际上的CaCl2·2H2O的物质的量，进而求出质量。要注意的是我们是从250 mL取25 mL,所以在计算时注意这一点，就不会错了。③样品中存在少量的NaCl,据n(AgCl)=0.5n(CaCl2·2H2O)，CaCl2·2H2O的物质的量增大。同样若CaCl2·2H2O失水导致分母变小，值偏大。 解析 * * * * 学会一定质量分数溶液的配制和一定物质的量浓度