我看2009年高考对元素化合物考查.pptVIP

pH及强酸强碱溶液有关的pH计算 ;温故知新;问题1：我们在初中接触过pH，你能利用上表（或另作图）清楚地表达出pH与溶液酸碱性的关系吗？ ;溶液酸碱性;问题2：pH与溶液中c(H+)存在怎样的关系？如何用表达式表达？;一、pH与溶液酸碱性;例题1—1：计算c(H+)=1.0×10-4mol/L的溶液的pH，指出该溶液的酸碱性。;练习1—1：计算c(H+)=2.0×10-3mol/L的溶液的pH。（提示：lg2=0.3）;问题5：通过自学，你了解到了哪些测量pH的方法？你以前接触过吗，你能说出它们具体的操作方法吗？;二、pH的测量;三、强酸强碱溶液有关的pH计算;例题1—2：物质的量浓度为0.001mol/L的NaOH溶液，其溶液的pH是多少？;总结： 酸性溶液：直接代入求解 碱性溶液：通过Kw求c(H+);练习1—2：柠檬水溶液的pH是3，其中的c(H+)是多少？;三、强酸强碱溶液有关的pH计算;例题2：取1mL pH=3的盐酸溶液加水稀释到100mL后，溶液的pH是多少？;总结：酸求H+，碱求OH-，依据是稀释前后溶质的物质的量不变。 ;练习2—1：将pH=9的氢氧化钠溶液加水稀释10倍和1000倍，溶液的pH各是多少？ 练习2—2：取物质的量浓度为0.01mol/L的硫酸溶液与水按1：99的体积比混合后，溶液的pH是多少？;三、强酸强碱溶液有关的pH计算;3．溶液混合;问题6：请你尝试命制一道强碱与强碱溶液混合的题目，课堂上小组讨论后选定一道进行练习，看谁做得又好又快？ ;例题3—2：将100 mL 0.4 mol/L盐酸加到等体积的0.6 mol/L NaOH溶液中，所得溶液的pH是多少？ ;;练习3—1：将 pH 为8的NaOH溶液与 pH 为10的NaOH溶液等体积混合： （1）混合液中c(H+)最接近于 。 A．?(10-8+10-10) mol/L B．(10-8+10-10) mol/L C．(1×10-14+5×10-5) mol/L D．2×10-10 mol/L （2）混合液的pH为 。 练习3—2：99 mL 0.1mol/L盐酸101 mL 0.05mol/L Ba(OH)2溶液相混合，溶液的pH是多少？ ;三、强酸强碱溶液有关的pH计算;例题4—1：取80mL NaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是多少？ ;;小组讨论：这类题目的形式多样，条件和设问千变万化，并且未知数层出不穷，如何才能准确把握它们的脉搏，迅速求解呢？小组内交流自己的心得体会，把讨论结果写在学案右栏中。 ;练习4—1：在25 ℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH(酸)与强碱的pH(碱)之间应满足的关系是 。 练习4—2：在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4 ;课堂小结：;祝同学们身体健康;;25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a＝0.5b。请填写下列空白： （1）a值可否等于3（填“可”或“否”） ，其理由是： ； （2）a值可否等于5（填“可”或“否”） ，其理由是： ； （3）a的取值范围是 。