质量守恒定律教案第二课时化学方程式.doc

 PAGE \* MERGEFORMAT 5 第2课时 化学方程式 【教学目标】 1、知识与技能 (1)、了解化学方程式的含义及其表示的意义。 （2）、会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。 2、过程与方法 通过讨论交流、使学生能表达自己的观点，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。 3、情感、态度与价值观 通过教学正确书写化学方程式，培养学生严谨求实的科学态度。 【教学重点】 什么叫化学方程式 【教学难点】 化学方程式的意义 【教学准备】 课件及相关图片 【教学过程】 一、导入新课 【思考】化学上有没有一种式子既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢？ 【总结】为了交流方便，国际上采用通用的化学方程式来表示化学反应。 二、推进新课 1.化学方程式的定义 【阅读】阅读课本，找出什么叫化学方程式？请大家阅读课本寻找化学方程式的概念。 【问答并板书】用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。【判断】下列式子是不是化学方程式？ 是化学方程式吗？ 【总结】如 反应条件 生成物 反应物 “+”表示“和”、“与”等； “=”表示“反应生成”及“六不变” 【思考】用化学方程式表示化学反应有哪些优点呢？ 【交流讨论】⑴、表示出了各反应物和生成物的组成； ⑵、表示出了反应进行所需要的条件； ⑶、表示出了质量守恒定律。 【阅读总结】阅读课本P96，然后总结。 【总结】化学方程式具有如此多的有点，它把“质”和“量”有机地结合在一起，既表示出了反应物和生成物是什么？又表示出了各反应物和生成物量上的关系，以后我们再表示一个化学反应时就要用它的化学方程式。 【板书】2.化学方程式的意义（或提供的信息） 【阅读】化学方程式具有那些意义呢？请同学们阅读课本P96页进行总结。 【教师展示课件】（以木炭燃烧为例） （1）、表示反应物是碳和氧气；（2）表示生成物是二氧化碳；、（3)、表示反应条件是：点燃；（4)、 表示各反应物、生成物之间的质量比是12:32:44 （5）、表示各反应物、生成物的粒子数比是1:1:1 。 怎样 读？ 【讲解】化学方程式的读法（以木炭燃烧为例） C + O2 === CO2 12 ：(16×2) ：(12+16×2) 12 ： 32 ： 44 ①宏观：碳与氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳。 ②质量：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。 ③微观：每一个碳原子与一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。 【总结】化学方程式的意义 ①表示反应物、生成物； ②表示反应条件； 点燃 ③表示各反应物和生成物间的质量比；④表示各反应物和生成物间的粒子个数比。 4P + 5O2 ======= 2P2O5 点燃 【思考】对于反应：4P + 5O2 2P2O5 反应物和生成物间的质量比如何计算？ 4×31∶(5×16×2)∶［2×(31×2＋16×5)］ 124 ∶ 160 ∶ 284 31 ： 40 ： 71 【提问】此化学方程式该怎么读？ 【学生思考并回答】化学方程式能客观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系，其读法有异于数学中的方程式，其中的“+”读成“和”；反应物和生成物中间的“==”读成“生成”，不能读成“等于”。下面以磷燃烧为例： （1）、宏观读法：磷和氧气在点燃的条件下生成了五氧化二磷。 （2）、微观读法：每4个磷原子在点燃的条件下能与5个氧分子完全反应，生成2个五氧化二磷分子。 （3）、质量读法：每124份质量的磷在点燃的条件下，能与160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷。 【交流与讨论】课本P97的讨论题。 尽量鼓励学生多回答一些信息，只要从这三个化学方程式能得到的都对。 【总结】可见化学方程式能给我们提供很多有用的信息，我们可以利用它所提供的这些信息选择恰当的物质和条件来制取我们所需要的物质。 【典例剖析】 例1 （多选）将3g某物质在氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，据此可判断该物质的组成中（ A、C ） A.只含有碳、氢两种元素； B.可能含有氧元素 C.氢元素的质量分数为20%；D.一定含有氧元素 例2 目前有关部门作出决定，司机酒后驾车会受到严惩。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4