高中化学必修1-(全套)答案.ppt

;第一章  从实验学化学;一、了解安全措施;2、危险化学品标志的识别;3、意外事故的处理;火灾处理方法：防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。;二、混合物的分离和提纯;蒸发操作;对于粗盐水(NaCl);除杂原则： *不增（不引入新杂质） *不减（不损耗样品） *易分（容易分离——生成完全不溶物） *复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）;1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl ;例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：;1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开。;;萃取;仪器介绍;思考;1.;碘水与CCl4刚刚混合;三、离子的检验：;SO42-的检验方法：;Cl-的检验方法：; 第二节 化学计量在实验中的应用;（一）、物质的量的单位——摩尔;2、摩尔 （1）概念：是物质的量的单位，简称摩。 （2）符号：mol （3）基准：每摩尔物质中含有6.02×1023个微粒;（4）数值：阿佛加德罗常数，用NA表示。 （5）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。 （6）近似值：6.02?1023 （7）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系：;使用摩尔时应注意：;判断下列说法是否正确 （A）1 摩尔氧 （B）1 摩尔氧原子 （C）2 摩尔分子氢 （D）3 摩尔 水 （E）0.5 摩 二氧化碳;思考：;思考：;课堂练习：;1mol物质的质量到底有多大？;3、分析以上计算结果可得出什么规律？;课堂练习：;（二）摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 （2）符号：M （3）单位：g/mol （4）数值：等于物质或粒子的式量 （5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系： n(mol)=;注意:;物质的量 应用于化学方程式的计算;例：实验室用20gCaCO3和200ml的盐酸恰好完全反应，计算： 1）生成CaCl2的质量 2）盐酸的溶质的物质的量浓度 3）生成的CO2在标况下的体积;1．计算的基本步骤 （1）写出化学方程式。 （2）写出已知、未知量 （3）列出比例式求解x。 （4）写出答案。 ; (三) 气体摩尔体积：　　①定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的物质所占有的体积。表达式：Vm＝V/n，常用单位:L/mol。 标况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，这是在特定条件下的气体摩尔体积。　　②使用标况下气体摩尔体积应注意：a、条件：标准状况;b、单位：L/mol;c、适用范围：气体;d、数值约为22.4L/mol　　③应用气体摩尔体积（标况）计算的几种情况：　气体体积V　物质的量n　质量m　摩尔质量M　密度ρ　式量Mr　Ⅰ、据气体体积求其物质的量：n＝V/22.4L/mol　Ⅱ、据气体质量求其标况下体积：V＝m （22.4L/mol）/M　Ⅲ、据气体摩尔质量求其标况下密度：ρ＝M/22.4L/mol　Ⅳ、据气体标况下的体积求质量：m＝ VM/22.4L/mol　Ⅴ、据标况下气体密度求式量：M＝ρ22.4L/mol　　④标准状况是指温度为0℃，压强为101KPa。;1: 1 molH2O中约含有_________ 个H2O、_____________个H、__________个O、_____________mol H、______mol O、_____________mol e—;2.下列叙述正确的是（ ） A、1 mol 任何气体的体积都约为22.4L B、1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4L C、标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1 mol D、标准状况下，1 mol水所占有的体积是22.4L;3: 如果a g 某气体中含有的分子数为b ,则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏 加德罗常数) ( ) A. 22.4bc/aNA L B. 22.4ab/cNA L C. 22.4ac/bNA L