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* 会考复习 物质结构 元素周期律 化学组 王东艳 原子 原子核 核外电子 质子 中子 电荷 +1 0 -1 实际质量 1.6726×10-27kg 1.6748×10-27kg 相对质量 1.007 1.008 (1.6748×10-27) kg 1836 原子的构成 1836 1.007 核电荷数（Z） 质子数 = 电子数 原子序数 = 原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积 的几千亿分之一。 （带正电） （带负电） 不显 电性 原子的质量集中在原子核 = Z 个 （A－Z）个 Z 个 质量数 将原子核内所有的质子和中子的相对质量 取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。 原子核 核外电子 质子 中子 原子（ ） X A Z 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） 质 量 数 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） 核内中子数为N 的R2+离子，质量数为A，则n g 它的氧化物中所含质子的物质的量是多少？ 计 算 R 原子的质子数为 A－N 氧化物RO 的摩尔质量为 （A + 16）g/mol 氧化物RO 的质子数为 （A－N＋8） n g RO 所含质子的物质的量为 n (A +16) （A－N＋8）mol 练习 元素B的核电荷数为Z。已知Bn-和Am+有相 同的核外电子数，则A元素的原子序数为多少 （用Z、n、m 表示）。 分析： Bn-与Am+ 核外电子数相同 即B原子得到n个电子后与A原子失去m个电子后的 电子数相同。 Z + n = Z’ - m Z’ = Z + n + m 同 位 素 具有相同的质子数和不同的中子数的 同一元素的原子互称同位素。 ① 化学性质几乎完全相同 特 点 H2 和D2 是两种不同的单质，化学性质基本相同 H2O 和 D2O 是两种不同的化合物，化学性质基本相同 ②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。 [例1] (1997,全国) X、Y、Z 和R分别代表四种元素。 如果aXm+、bYn+ 、 cZn- 、 dRm- 四种离子的电子层结 构相同( a b c d 为元素的原子序数 )，则下列关系正 确的是 （ ） a – c = m - n (B) a – b = n – m (C) c – d = m + n (D) b – d = m + n 由 aXm+ 和 cZn- ，得：a – m = c + n 由aXm+ 和 bYn+ ，得：a – m = b - n 由 cZn- 和 dRm- ，得：c + n = d + m 由 bYn+ 和 dRm- ，得：b – n = d + m D [例3] 硼有两种同位素10B、11B, 硼元素 的相对原子质量为10. 80，则对硼元素中 10B质量分数 判断正确的是（ ） (A) 20% (B) 略大于20% (C)略小于20% (D) 80% 设10B 的原子个数百分含量为x 可用十字义叉法求出原子个数含量 则有 10x + 11(1-x) = 10.8 解得 x = 20% 10B的质量分数= 注意审题 C 1×10 1×10 + 4 ×11 ×100% = 18.5% 由于10B质量小于11B，故10B质量分数 20% [例6] 电解水和重水的混合液，通电一段时间后，若 两极共产生18. 5g 气体，其体积为33. 6L（标准状况）， 试求生成的H2 和D2 的物质的量的比。 生成气体 的物质的量为33.6/22.4 = 1. 5 mol 由化学方程式可知原混合水的物质的量为1mol 2H2O 2H2 + O2 电解 2D2O 2D2 + O2 电解 由质量守恒定律，知1mol水质量为18.5g 重水 20 普通水 18 18. 5 0. 5 1. 5 n (H2) n (D2) n (H2O) n (D2O) 1 3 = = 解法三： 核外电子排布规律 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然 后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子