【化学类题指导】化学实验物质的检验分离和提纯物质的检验肖艳.doc

15052110【化学类题指导】化学实验-物质的检验、分离和提纯-物质的检验（肖艳） 1、检验原理和类型：①物质检验的原理主要是：依据特征实验现象，判定该物质的存在。②检验的步骤包括：试剂编号；固体试剂用蒸馏水配液；分别取样，加入检验试剂；加入其它试剂应重新取样；根据观察到的现象描述、分析、推断得出结论。③根据检验的不同要求，物质检验的类型可分为鉴别、鉴定和推断三种。鉴别：根据物质的不同性质，用化学方法把几种物质区别分开。鉴定：对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子。推断：根据已进行的检验反应、实验现象和已知物质的性质，分析推断被检物是何物质。 2、几种常见气体的检验： 气体 简易检验方法 易混物质 O2 能使带火星的木条复燃 　 H2 点燃，火焰呈淡蓝色，生成物只有水 CH4，CO Cl2 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 O3，NO2 NH3 使湿润的红色石蕊试纸变蓝；遇HCl出白烟 　 HCl 使湿润的蓝色石蕊试纸变红；遇NH3出白烟 CO2 ，SO2 H2S 具鸡蛋气味的气体，使湿润的醋酸铅试纸变黑 　 CO 点燃，火焰呈淡蓝色，生成物只有CO2 CH4，H2 NO 遇空气变红棕色 　 CO2 使澄清石灰水变浑浊 SO2 SO2 使品红溶液褪色，加热恢复红色 　 NO2 红棕色，溶于水变成无色 Br2 CH4 点燃，火焰呈淡蓝色 CO，H2 C2H4 使溴水、高锰酸钾溶液褪色 C2H2 C2H2 使溴水、高锰酸钾溶液褪色 C2H4 3、几种重要的阴离子的检验：①OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。②Cl-：能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。③Br-：能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。④I-：能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2， 使淀粉溶液变蓝。⑤SO42-：能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉 淀，不溶于硝酸。⑥SO32-：浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气 体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色 有刺激性气味的SO2气体。⑦S2-：能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。⑧CO32-：能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉 淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。⑨HCO3-：盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清 石灰水变浑浊。⑩NO3-：浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。4、几种重要阳离子的检验：①H+：能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。②Na+、K+：用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。③Ba2+：能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。④Mg2+：能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于HCl溶液。⑤Al3+：能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐 酸或过量的NaOH溶液。⑥Ag+：能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但 溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。⑦NH4+：与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味 气体。⑧Fe2+：能与少量NaOH溶液反应，先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。或向亚铁盐的溶液 里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。Fe3+：能与 KSCN溶液反应，变成血红色溶液；能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉 淀。⑨Cu2+：蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的 Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。⑩Zn2+：与适量NaOH溶液或氨水反应，可生成白色絮状沉淀，若过量沉淀溶解。5、几种重要有机物的检验：①苯：能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。②乙醇：能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气 体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。③苯酚：能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。④乙醛：能发