2016年高考化学一轮复习课时14硫及其化合物夯实基础考点过关..docVIP

课时14 硫及其化合物夯实基础　考点过关 SO2的性质 【基础梳理】 1. 物理性质 SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，　　　　溶于水(1∶40)，沸点较　　　　，　　　　液化。 2. 化学性质 (1)作为酸性氧化物(与CO2相似)，能与　　　　、　　　　　　、　　　　　反应。 SO2+H2O　　　 (SO2通入石蕊溶液中，石蕊　　　　) SO2+CaO　　　　　 SO2 (少量)+2NaOH　　　　　 SO2 (过量)+NaOH　　　　　 (SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，现象是　 ) SO2+Ca(OH)2　　　　　　　 (少量SO2可以使澄清石灰水变　　　　) (2)从化合价角度来看，SO2既有氧化性，又有还原性。 (3)SO2还具有漂白性，可以使　　　　　溶液褪色，加热又恢复为溶液的原颜色。 3. SO2的实验室制备 Na2SO3+H2SO4(浓)　　　　　　　　　 微课1　 SO2与CO2的鉴别 SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失。所以不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，可以用如下方法鉴别: (1)利用SO2的漂白性:用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，有时还需要再加热看能否再复原;不能使品红溶液褪色的是CO2。 (2)利用SO2的氧化性:用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。 (3)利用SO2的还原性: ①用酸性高锰酸钾溶液，褪色的是SO2，无明显现象的是CO2。 ②用溴水，橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。 ③用硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。 ④用FeCl3溶液，使棕黄色变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。 【典型例题】 一、 二氧化硫的检验 下列溶液能够区别SO2 和CO2 气体的是 (　　) ①澄清石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液 ④氯水　⑤品红溶液 A. ①②③　　　B. ②③④ C. ②③④⑤ D. ①②③④⑤ [答案]　C [解析]　SO2 和CO2 都属于酸性氧化物，它们都能与澄清石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别SO2 和CO2 。SO2 具有氧化性，能将H2S 溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成);SO2 也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色);SO2 还具有漂白性，能使品红溶液褪色， 而CO2 没有这些性质。所以可以用②、③、④、⑤来区别SO2 和CO2。 除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是 (　　) A.澄清石灰水　　　B.品红溶液 C.溴水 D.饱和NaHCO3溶液 [答案]　D [解析]　A项，澄清石灰水能吸收CO2;B项，品红溶液一般用来检验SO2;C项，溴水虽能与SO2反应，但会挥发出溴蒸气;D项，饱和NaHCO3溶液既可除去SO2，又可增加CO2。 二、 二氧化硫的性质 (2014·上海普陀区二模)将SO2气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是 (　　) A. 试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性 B. 试管②中溶液褪色，说明SO2有漂白性 C. 试管③中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性 D. 试管④中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性 [答案]　D [解析]　试管①发生SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，没有淡黄色沉淀生成，体现SO2的还原性，A错误;试管②中酸性高锰酸钾具有强氧化性，发生氧化还原反应，说明SO2有还原性，B错误;SO2与BaCl2不能反应，如果试管③中能产生白色沉淀，说明SO2被氧化了，说明SO2有还原性，C错误;试管④中溶液颜色变浅，发生反应为2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++ S+4H+，SO2表现出还原性，D正确。 下列有关SO2的叙述正确的是　　　　(填字母)。 A. SO2具有漂白性，通入紫色石蕊中，可以使石蕊先变红后褪色 B. Cl2通入紫色石蕊中，溶液先变红后褪色 C. SO2和Cl2均具有漂白性，将他们混合通入品红溶液中，漂白效果增强 D. SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性 E. SO2通入NaOH溶液中，产物一定是Na2SO3 F. SO2通入BaCl2溶液中，可以生成BaSO3沉淀 G. SO2可以用浓硫酸干燥 H. 检验SO2中混有的CO2，可以先将气体通过饱和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中 I. 除去CO2中的SO2气体，可以将气体通过饱和Na2CO3溶液 [答案]　BG [解析]　SO2有漂白性，但不能漂白指示剂的颜色，所以不能使石蕊的颜色褪去;Cl2和水反应生成的HClO具有漂白性，能将有色物质氧化而褪色