离子反应方程式------电解质第一课时.ppt

* * 第6讲　离子反应　离子方程式 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。 1.电离 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。 2.电解质和非电解质 (1)电解质是在 或 下能够导电的 。 (2)非电解质是在 和 下都不能导电的 。 3.强电解质和弱电解质 在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。在水溶液中 电离的电解质叫弱电解质。 水溶液中 熔融状态 化合物 水溶液中 熔融状态 化合物 部分 答案 1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)金属能导电，所以金属是电解质(　　) (2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质(　　) (3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质(　　) (4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质(　　) (5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质(　　) (6)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　) (7)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子(　　) (8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　) 深度思考 × × × × × × √ × 答案 2.今有12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3　④液氨　⑤CO2　⑥空气 　⑦NaCl　⑧CaCO3　⑨NaHCO3 ⑩酒精　?Al2O3　?石墨 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 混合物 ? (2) 电解质，但熔融状态下并不导电 ? (3) 电解质，熔融状态能导电 ? (4) 电解质，但难溶于水 ? (5) 非电解质 ? (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 ? ②⑥ ③ ⑦⑧⑨? ⑧? ④⑤⑩ ①? 答案 2.下列有关电解质的说法中正确的是(　　) A.强电解质一定是离子化合物 B.强电解质、弱电解质的电离一般都是吸热过程 C.强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D.强电解质在水中一定能全部溶解 解析　强电解质不一定是离子化合物，如HCl是强电解质但却是共价化合物，A错； BaSO4难溶于水，BaSO4水溶液虽然是饱和溶液，但却是稀溶液，故C、D错。 B 解析答案 3.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 (　　) ? A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Ba(OH)2 非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O 解析答案 题组一　电离方程式的书写——理解离子反应的基石 1.写出下列典型物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。 (1)CH3COOH______________________________； (2)H2CO3________________________________________ ； (3)H2SO4___________________； (4)Ca(OH)2_______________________； (5)Fe(OH)3_________________________； CH3COOHCH3COO－＋H＋ Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－ 答案 (6)NH3·H2O______________________； (7)NaCl________________； (8)BaSO4____________________； (9)NaHCO3__________________________________________； (10)NaHSO4_________________________； (11)NaHSO4(熔融)____________________________； (12)Al2O3(熔融)__________________________。 NaCl===Na＋＋Cl－ Al2O3(熔融)===2Al3＋＋3O2－ 答案 MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。 A 解析答案 1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱