离子反应(四川成都七中精品课件).ppt

③删：删去方程式两边不参加反应的离子（途径） ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等【原子守恒和电荷守恒】（保证） 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- 2AgCl↓+Cu2++2NO3- 2Ag+ + 2Cl- 2AgCl↓ Ag+ + Cl- AgCl↓ 5、离子反应实质:溶液中某些离子数目的大大减小 为什么生成以上这些物质离子反应就能进行？ 4、酸碱盐在溶液中发生离子反应的条件： （1）产生弱电解质:H2O CH3COOH （2）产生难溶物:AgCl BaSO4 CaCO3 （3）产生易挥发物:CO2 SO2 ①硫酸钠溶液和硝酸钡溶液反应 ②氢氧化镁与稀盐酸反应 ③锌与稀盐酸反应 ④氧化铜与稀盐酸 ⑤醋酸钠溶液与盐酸反应 注意： 单质、难溶物、氧化物、气体、弱电解质不能拆。 练习：书写下列反应的离子方程式 ⑤硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应 ⑥氨水与醋酸反应 ⑦硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠反应 ⑧氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应 注意： HSO4-（强酸的酸式酸根）拆开,弱酸根离子不能拆。 注意：凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 练习：书写下列反应的离子方程式 注意：弱酸酸式酸根离子（ HCO3- ）既不能与H+也不能与OH-共存 2：请写出下列酸碱中和反应的离子方程式 氢氧化钾与硫酸 氢氧化钾与盐酸 2KOH +H2so4=2H2O+ K2SO4； KOH+HCl=KCl+ H2O ； 6、离子方程式的意义（课本P32）：能表示一类离子反应。 OH-+H+=H2O OH-+H+=H2O ① 醋酸和氢氧化钠 ②氢氧化铜和盐酸 ③氢氧化钡和稀硫酸 【思考】 OH-+H+=H2O是否可以表示所有的酸碱中和反应？ SO42-+H+ +OH- + Ba2+= H2O + BaSO4 SO42-+2H+ +2OH- + Ba2+= 2H2O + BaSO4 √ × Ba(OH)2+H2SO4 = 2H2O + BaSO4 只能表示可溶强酸强碱生成可溶盐的反应 1、 少量CO2气体通入澄清石灰水中： 【3：考点归纳】 考点一：离子方程式的书写 乐学P26 2、盐酸与石灰乳反应： CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 ↓+H2O Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2++2H2O 3、向浓CaCl2中加入浓NaOH溶液： Ca2+ + 2OH- =Ca(OH)2 ↓ 注意： Ca(OH)2微溶物作为反应物时，若是澄清石灰水写离子符号，若是石灰乳写化学式；作为生成物时写化学式。 补充：书写离子方程式应该注意的问题 ①氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳 ②氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳 ③澄清石灰水中通入少量二氧化碳 ④澄清石灰水中通入过量二氧化碳 通入二氧化硫呢？ 【3：考点归纳】 考点一：离子方程式的书写 乐学P26 补充：离子反应涉及“量”的问题！！ (1) Ca(HCO3)2与NaOH b.往足量碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液 a.往足量氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液 OH- +HCO3-+Ca2+ = CaCO3↓+H2O Ca2++2HCO3- +2OH- = CaCO3↓+CO32-+2H2O 补充：离子反应涉及“量”的问题！！ 【3：考点归纳】 考点一：离子方程式的书写 乐学P26 （2）NaHCO3与Ca(OH)2 b.往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液 Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3↓+CO32-+2H2O a.往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水 HCO3- +Ca2++OH- = CaCO3↓+H2O （3） Ca(HCO3)2与Ca(OH)2溶液混合？ （4）KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？ a.KHSO4少量时： SO42-+H++ Ba2++OH- = BaSO4 ↓ +H2O b.KHSO4过量时： Ba2++ 2OH- +SO42-+2H+ = BaSO4↓+2H2O c. Ba2+恰好沉淀完全时： 下列离子反应方程式正确吗？ A.铜和盐酸反应：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 × B. 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 × 考点二：离子反应方程式的正误判断 乐学P26 C. 氢氧化钡与硫酸： Ba2++ OH-+ H++ SO42-= BaSO4↓+H2O D.碳酸氢钠与氢氧化钡：HCO3-+OH-=CO32- E. CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ × × × 注意： 违背反应事实。 下列离子反应方程式正确吗？ A.氧化铜和硫酸反应：O2-+ 2H+ = H20 B.