鲁科版《沉淀溶解平衡》课件.ppt

第三节 沉淀溶解平衡 高二化学组 交流·研讨 珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周围海水中获取Ca2+和HCO3-，经反应形成石灰石外壳： Ca2+ +2HCO3- CaCO3↓ +CO2↑+H2O 珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产生，对珊瑚的形成贡献很大。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他的化石燃料等因素，都会干扰珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫死亡。 * 一、了解难溶电 解质在水中的溶 解情况。 溶解生成和转化的问题。 二、能运用平衡 移动原理分析、解决沉淀的 三、正确理解和掌握溶度积KSP 的概念和性质。 实验步骤： 在上层清液中滴加KI溶液后，有黄色沉淀产生。 实验现象： 结论解释： 1滴管PbI2溶液 静置，待上层 液体变澄清 几滴 同浓度 KI溶液 PbI2 PbI2(s) Pb2＋(aq) + 2I－(aq) 解释:上层清液中存在平衡， 当加入KI溶液后，I- 浓度增大，平衡向逆方向移动，从而有黄色沉淀PbI2产生 结论：说明上层清液中有Pb2+. 实验结论：难溶物也有部分溶解，也存在溶解平衡。 探究一、溶度积Ksp的含义及其应用 溶解 PbI2(s) Pb2＋(aq) + 2l-(aq) 沉淀 Pb2+ l- PbI2在水中溶解平衡 尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2＋和 I-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2＋和 I-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时Pb2＋和 I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态. PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为： K= [Pb2+ ][I-]2 难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的系数次方的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。 3、溶度积常数或溶度积(Ksp )： 如 PbI2 (s) Pb2 + (aq) +2I- (aq) 表达式 概念： 25℃时， Ksp= [Pb2+ ][I-]2 练习：BaSO4、Fe(OH)3、Mg(OH)2的溶度积表达式 Ksp（BaSO4）= [Ba2+][SO42-] 单位： mol2?L-2 Ksp [Fe(OH)3]= [Fe3+][OH-]3 单位： mol4?L-4 Ksp[Mg(OH)2]= [Mg2+][OH-]2 单位： mol3?L-3 溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，可以继续溶解直至饱和 沉淀溶解平衡的判断 溶度积规则 Q＞ Ksp， Q＝ Ksp， Q＜ Ksp， 溶液过饱和，平衡向生成沉淀方向移动，有沉淀析出 溶液饱和，沉淀与溶解平衡 溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积. 溶度积(Ksp )的性质一 如 PbI2 (s) Pb2 + (aq) +2I- (aq) CaCO3（s） Ca2+ (aq)+ CO32-(aq) 4、常温下， CaCO3的Ksp=2.8×10-9mol2.L-2,Ca2+和CO32-的浓度分别为2×10-3mol.L-1、3 ×10-3mol.L-1，试判断CaCO3的质量变化如何？ 解析： Q=c(CO32-)c(Ca2+) =2×10-3mol.L-1 × 3 ×10-3mol.L-1 =6×10-6mol2.L-2 >2.8×10-9mol2.L-2 即Q>Ksp ，所以平衡向逆方向移动 因此，CaCO3沉淀的质量增加 预习案第四题 Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解度 当化学式所表示的组成中阴阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强 溶度积(Ksp )的性质二 几种难溶电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积： AgCl(s) Ag+ + Cl- Ksp= [Ag+][Cl-] = 1.8×10-10mol2?L-2 AgBr(s) Ag+ + Br- Ksp= [Ag+][Br-] = 5.0×10-13