硫和含硫化合物的相互转化_培训课件.pptVIP

* * * * * 硫酸的工业制法： 硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性 复习： 4FeS2 +11O2==2Fe2O3+8SO2 高温 2SO2+O2 2SO3 催化剂 SO3 + H2O == H2SO4 C + 2H2SO4（浓） △ CO2↑+ 2SO2↑+2H2O Cu + 2H 2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O △ 浓硫酸作干燥剂 1. 不能干燥碱性气体：NH3 2.不能干燥强还原性气体： H2S、HI、HBr 3.能够干燥： SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等 浓硫酸的特性 吸水性 1、矾矾指的是一些含结晶水的硫酸盐。常见的矾有 2、 Na2SO4·10H2O——芒硝 CuSO4·5H2O——胆矾、蓝矾 FeSO4·7H2O——绿矾 ZnSO4·7H2O——皓矾 KAl(SO4)2·12H2O——明矾（复盐） 拓展视野 课本P93 几种重要的硫酸盐 3、CaSO4 CaSO4·2H2O(生)石膏 2CaSO4·H2O熟石膏 用于制补血药 用于石膏绷带 用于净水 1、酸性氧化物 SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸） 2、漂白性：SO2溶液+品红→溶液褪色 二氧化硫的性质 SO2 + 2NaOH =Na2SO3 + H2O该反应用于实验室SO2尾气吸收。 SO2+2NH3+H2O = (NH4)2SO3 该反应用于工业上吸收SO2。 SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O 该反应是用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2。 △ 练习 下列过程中应用了硫酸的哪些性质？ 1、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。 2、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。 3、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。 4、浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化碳和水。 5、硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水。 酸性、氧化性、脱水性、吸水性 硫元素在自然界中的存在形式 硫单质 硫化物 硫酸盐 火山爆发 他接触的化学药物是比较多的，?在《抱朴子·内篇》里，葛洪曾做过汞与丹砂还原变化的实验。他在书中说：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。丹砂，又叫朱砂，就是红色的硫化汞，将它加热后，分解出汞（水银）；汞再与硫化合，又生成红色硫化汞。这可能是人类最早用化学合成法制成的产品之一。 葛洪(283～363) 天然药物化学的先驱：葛氏一生精于炼丹术，炼丹是化学制药的萌芽。葛氏总结了秦、汉以前炼丹术的经验，并接触到一些重要的化学原理。 1.硫的存在： 以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在。 S2-、H2S S SO2、SO32- SO3、SO42- -2 0 ＋4 ＋6 2.硫元素的价态 一、硫的存在与性质 硫元素的常见化合价 S S S S -2 0 +4 +6 FeS H2S HgS SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4 S SO2 H2SO3 Na2SO3 NaHSO3 根据S的价态,判断含硫化合物的氧化性与还原性： 最高价(＋6)只具有氧化性，最低价(－2)只具有还原性，中间价(0、＋4)既具有氧化性，又具有还原性。 物理性质： 淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 硫的性质 1、跟金属反应：能跟大多数金属反应 化学性质: 2Na+S=Na2S Fe+S = FeS 2Cu+S=Cu2S Hg+S=HgS 2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑） (低价态的硫化物) （用硫处理散落在地上的汞，以防止汞中毒） 2、跟非金属反应 空气中：淡蓝色火焰， 纯氧中：明亮蓝紫色火焰 S+O2==SO2 点燃 3、跟其他物质反应 ①S跟碱反应 3S＋6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O ②S跟强氧化剂反应 S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O 二、硫化氢(H2S) 1、物理性质 无色、有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水(1:2.6). 有剧毒。其水溶液叫氢硫酸 (二元弱酸，不稳定) 2、H2S的化学性质 点燃 2)还原性 能与一些氧化剂如: SO2、氯气、浓硫酸、 硝酸、酸性高锰酸钾溶液等反应 3)热分解 H2S == H2 + S 1)可燃性 氧气不足 2H2S + O2 === 2S + 2H2O 氧气充足 2H2S + 3O2 === 2SO2 + 2H2O 点燃 SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O 4)弱酸性 H2S+