硫的氧化物正在使用_培训课件.ppt

既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（ ） A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.CO2 下列气体能用NaOH干燥的是（ ） A.NH3 B.SO2 C.Cl2 D.CO2 C A 空气质量 罪魁祸首！！ 单质硫的图片 一.硫 1.存在形式： 游离态：火山口附近或地壳的岩石 化合态： 2.物理性质： 第三节 硫和氮的氧化物 硫铁矿(FeS2) 黄铜矿(CuFeS2) 石膏（CaSO4.2H2O） 芒硝（Na2SO4.10H2O） 黄色晶体，俗称硫黄，质脆， 易研成粉末。不溶于水，微溶于 酒精，易溶于CS2. 硫化物: 硫酸盐: 一. 硫 3.化学性质： 第三节 硫和氮的氧化物 △ 既有氧化性又有还原性！ S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S S+O2=SO2 点燃 4.用途： 黑火药、制硫酸 △ 硫在氧气中燃烧 二、二氧化硫的性质 SO2的产生: (一)、物理性质 SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40). 点燃 S + O2 === SO2 硫或含硫物质在空气中燃烧 (二)、 化学性质-酸性氧化物的通性 SO2 + H2O 正反应 逆反应 H2SO3 (1)SO2与水反应 1.SO2具有酸性氧化物的通性 可逆反应：在相同条件下，既能向正反应进行， 同时又能向逆反应方向进行的化学反应 酸性：H2SO3＞醋酸 H2CO3（弱酸） 亚硫酸是一种弱酸，不稳定 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O (2)SO2与碱反应 SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O 1.SO2具有酸性氧化物的通性 (1)SO2与水反应 （3）与碱性氧化物反应： SO2 + Na2O= Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 + CaO== CaSO3 （亚硫酸钙） （4）与盐溶液反应 2SO2 + Ca(OH)2 Ca(HSO3 ) 2 SO2 + NaOH == NaHSO3 SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2 2SO2 + H2O + Na2CO3 = 2NaHSO3 + CO2 SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2 用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2. 怎样除去CO2中的SO2? SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2 SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2O SO2 + Ca(ClO)2 + H2O = 2 CaSO4 + H2SO4+ 2HCl S S S（SO2） S -2 0 +4 +6 2.SO2既有还原性又有氧化性 还原性: 氧化性: 1.SO2具有酸性氧化物的通性 SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O 可被Cl2（Br2、I2）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、 Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。 所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。 5SO2 + 2KMnO4 + 2 H2O = 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 资料卡片：（91页）预防硫化氢中毒 H2S可被Cl2（Br2、I2）、Fe3+、 SO2等许多氧化剂氧化为S↓ 。 2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl 科学探究 实验步骤 现象 结论 往装有SO2溶液的试管内滴入2-3滴品红溶液,然后振动试管。 把试管内液体用酒精灯加热 品红溶液褪色 溶液变回红色 SO2有漂白作用 被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色 这是检验SO2的方法之一. 3.SO2的漂白性 2.SO2既有还原性又有氧化性 1.SO2具有酸性氧化物的通性 原理： 二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质 实质： 化合作用 程度： 暂时性，加热可复原 范围： 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色 二 氧 化 硫 的 化 学 性 质