《离子反应离子方程式》同步学习指导.doc

《离子反应离子方程式》 同步学习指导 一、电解质与非电解质1、定义　　在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。而在水溶液或熔化状态下不能导电的化合物叫非电解质。　　酸、碱及大多数盐均属于电解质。2、电离方程式：　　酸、碱、盐在水溶液中能导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能自由移动的离子。表示它们在水溶液中电离的方程式为电离方程式。只要求掌握强酸、强碱和盐的电离方程式。例如：　　H2SO4 2H+ + SO42- ；NaOH Na+ + OH-；Na2CO3 2Na+ + CO32-3、从电离的角度重新定义酸碱盐：　　酸：电离出的阳离子只有氢离子的化合物是酸；电离出的阴离子只有氢氧根的化合物是碱；由金属阳离子（包括铵根）和酸根阴离子组成的化合物是盐。二、强电解质和弱电解质比较： 　 强电解质 弱电解质 概念 水溶液中全部电离的电解质 水溶液中部分电离的电解质 电离程度 完全电离 部分电离 电离方程式 H2SO4 2H++SO42-NaHCO3 Na++HCO3-NaHSO4 Na++H++SO42Ca HCO3 2 Ca2++2HCO3— CH3COOH CH3COO-+H+NH3·H2O NH4++OH-H3PO4 H++2H2PO4—H2PO42— H++HPO42—HPO42— H++PO43— 溶液中溶质微粒 只有水合离子 水合离子，弱电解质分子 实例 强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba OH 2 Ca OH 2绝大多数盐 BaSO4、AgCl、CaCO3 弱酸：HF、HClO、HCOOH、H2CO3 CH3COOH、 H2S、 H2SO3、H2SiO3、H2O、H3PO4等弱碱：NH3·H2O、Fe OH 3等不溶性碱 三、离子反应1. 酸、碱、盐在溶液中参加的反应实质是离子反应　　例如：Na2SO4和BaCl2溶液混合：Na2SO4和BaCl2分别电离Na2SO4 2Na++SO42-； BaCl2 Ba2++2Cl-。所以溶液中主要存在四种离子。Ba2+和SO42-结合成BaSO4沉淀，Na+和Cl-仍在溶液中自由移动，所以Na2SO4和BaCl2反应实质是Ba2+和SO42-的反应。Ba2++SO42- BaSO4↓2. 离子反应发生的条件 　　酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件是：宏观上有沉淀、气体、水和弱酸、弱碱生成；微观上使反应物离子浓度减少。3. 离子反应方程式的写法　　（1）拆：将强酸、强碱、可溶盐拆成离子，其他类物质写化学式。　　（2）删：删去没有参加反应的离子，写出离子方程式。　　（3）查：检查离子方程式各元素原子或离子个数及阴阳离子所带正负电荷数是否相等（电荷守恒）。　　例如：写出CaCO3与稀盐酸反应的离子方程式：　　（1）拆：CaCO3难溶于水，不能拆成离子；HCl是强酸，拆成H+和Cl-。　　（2）删：删去未参加反应的Cl-。离子方程式为：CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O　　（3）查：检查各元素原子、离子个数相等，且电荷守恒。4. 书写离子方程式的注意事项　　（1）两个守恒：元素守恒和电荷守恒　　（2）尊重事实：2Ag+2H+ H2+2Ag+不符合事实（Ag不能置换酸中的氢），所以虽然满足两个守恒，依然不对。　　（3）拆分原则：主要看物质在水中的主要的存在形式　　可拆：强酸HCl、H2SO4、HNO3　　强碱：KOH、NaOH、Ca OH 2、Ba OH 2　　可溶性盐：钾、钠、铵、硝均可溶，硫酸不溶有钡铅、碳酸只溶钾钠铵。具体内容可以参照溶解性表。　　（4）约分原则：只有所有微粒前面都有最小公约数的时候才可以约分　　（5）量的关系：有些离子反应，反应物的量不同，产物不同，所以要注意题干所给的量。5. 离子方程式的意义　　化学方程式只表示某一个具体反应，而离子方程式表示的是某一类反应，并且它只写参与反应的离子，更能体现反应本质。【典型例题及解析】　　例题1、有下列物质：⑴ NaCl溶液 ⑵HCl气体 ⑶ NaCl固体 ⑷蔗糖⑸ 稀H2SO4 ⑹Cu ⑺SO3 ⑻ BaSO4固体，其中　　属于电解质的是_______________________，　　属于非电解质的是_____________________，　　能导电的是___________________________。　　【解析】此题考察对电解质概念的理解和应用，应注意：　　（1）电解质和非电解质都是针对化合物而言，NaCl溶液、稀硫酸、C