碳酸钠和碳酸氢钠(讲课课件)解读.ppt

问题与思考 碳酸钠和碳酸氢钠是重要的厨房用品，你知道为什么在烙饼时常在面粉里加一些碳酸氢钠（小苏打）? 蒸馒头时为什么常在发酵过的面团里加一些碳酸钠（苏打）？请你推测这是利用了他们的什么性质？ 本节重要知识回顾 现象: 均产生白色沉淀 碳酸钠中反应方程 Ba2+ + CO32 -= BaCO3 碳酸氢钠中的反应方程？？？ * * 碳酸钠和碳酸氢钠 科学探究一 课本P56 步骤 Na2CO3 NaHCO3 ①(分别取一小勺药品，加几滴水振荡，用手摸试管底部) ② (加10mL水 ) ③ (加1~2滴酚酞) 初步结论 加水部分溶解，无明显温度变化、放热 振荡时间长时可溶解 溶液变红（较深） 溶液变微红色 1、碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体 2、水溶性： Na2CO3﹥ NaHCO3 3、Na2CO3 和 NaHCO3 的水溶液均为碱性， 且碱性： Na2CO3 ﹥ NaHCO3 加水结块变为晶体，放热 固体量减小,但不能全部溶解 实验探究二 向上述③所得红色溶液中分别同时滴加等量盐酸，观察并记录实验现象，分析产生这种现象的原因。写出反应化学方程式 与 酸 反 应 二者均能与酸反应,且与足量的相同酸反应, NaHCO3比Na2CO3反应更剧烈,生成气体更快。 Na2CO3+2HCl＝ 2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 现象： 反应： 结论： CO32- + 2H+ = H2O + CO2 + H+ = H2O + CO2 HCO3— 两只试管中均产生无色气体红色褪去,且加入NaHCO3的试管产生气泡更快更大． 与 酸 反 应 实验探究二 CO32- H+ HCO3- H+ H2CO3 H2O+CO2 　　为 什 么与足量相同的稀盐酸反应， NaHCO3比Na2CO3更剧烈？ Na2CO3： NaHCO3： HCO3 - + H += H2O + CO2 先:CO32 - + H+ = HCO3 - 再:HCO3 - + H += H2O + CO2 （总CO32- + 2H+ = H2O + CO2 ） 加　热 Na2CO3固体和 NaHCO3固体 现象： 反应： 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 　连接碳酸氢钠的澄清石灰水变浑浊，连接碳酸钠的石灰水仍澄清．. Na2CO3很稳定，而NaHCO3却不稳定，受热易分解． 即热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 结论： 对 热 稳 定 性 △ 实验探究三 与盐BaCl2的反应 与碱Ba(OH)2的反应 热稳定性 溶液与酸反应性 溶液酸碱性 溶解性 物 质 碳酸钠(纯碱、苏打) 碳酸氢钠(小苏打） 易容( 比碳酸氢钠更易溶) 较易溶 碱性（比碳酸氢钠强） 碱性 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑ （更剧烈） 稳定 不稳定,受热易分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ ？ ？ ？ ？ 如何鉴别　 Na2CO3、NaHCO3? End 祝同学们: 学习进步!身体健康! 分别取少量 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液 于两支试管 中，加入 Ba(OH)2溶液 实验探究四 分别取少量 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液 于两支试管 中，加入 BaCl2溶液 实验探究五 Na2CO3+BaCl2=BaCO3 + 2NaCl 白色沉淀 NaHCO3+BaCl2 不反应 （Ba2+ + CO32 -= BaCO3 　） 若加入的是CaCl2溶液呢？ 　　如何证明纯碱(Na2CO3)固体里面是否混有小苏打(NaHCO3) ？如果有，应如何除去它？ 加热，若产生气体，而且气体能使澄清石灰水 变浑浊,则证明Na2CO3粉末中含有NaHCO3. 加热,直到没有气体放出,NaHCO3就已除尽。 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 △ 如何证明小苏打(NaHCO3)