第6章无机化合物(第三部分)2013-12-13.ppt

6.2 配位化合物 配位化合物简称: 配合物，也叫络合物。是一类比较复杂的无机化合物。 研究配位化合物的化学叫配位化学。它是现代无机化学研究的一个重要领域。 配合物种类繁多，由于它们在化学、化工、生命科学的许多领域中的应用和具有特殊功能，如：药物活性、发光性、导电性、磁性、信息储存等。使配合物的研究与开发受到广泛关注，并得到了空前的发展。 6.2.2 配位化合物的命名 6.2.3.配位化合物的结构（了解） 空间构型 3、计算配合物溶液中有关的离子浓度 例1. 已知：c([Cu(NH3)4]2+)=1.0×10–3mol·L-1， c(NH3)=1.0mol·L-1, 计算溶液中c(Cu2+)。 方法二：分成两个平衡计算 平衡一： AgCl Ag+ + Cl- 起始浓度/mol.L-1 0 0.1 平衡浓度/mol.L-1 x 0.1+x≈0.1 c(Ag+)=Ksp/c(Cl-)=1.6×10-10/0.1=1.6×10 -9(mol.L-1) 平衡二： Ag+ + 2NH3 [Ag(NH3)2]+ 平衡浓度/mol?L-1 1.6×10-9 y 0.1 例：在1L NH3H2O中溶解0.1mol的AgCl,问氨水的最低浓度应为 多少？此时c(Ag+)为多少？ 思路：氨水最低浓度指：恰好溶解（使Qi=Ks达饱和溶液）0.1mol AgCl所需的氨水浓度。此时生成0.1mol [Ag(NH3)2]+和0.1mol Cl-。 解：方法一：设平衡时氨水的浓度为x 多重平衡反应式： AgCl + 2NH3 [Ag(NH3)2]+ + Cl- 起始浓度/mol.L-1 0 0.1 0.1 平衡浓度/mol?L-1 x 0.1-x ≈0.1 0.1-x ≈0.1 首页 上一页 下一页 末页 * 无机化合物 第6章 配位化合物占无机化合物总数的75%，它在自然界、日常生活、工业生产和科学研究中广泛存在。如： 生物体中的血红素（Fe）、叶绿素(Mg)、维生素B12(Co)；金属酶中的固氮酶(Fe-Mo)、超氧化物歧化酶(Zn-Cu)； 药物中的顺铂： 染料中的兰色的普鲁士蓝： 纺织工业中人造丝的棉纤维溶解剂铜氨溶液： [Cu(NH)4]SO4 KFe[Fe(CN)6]3 [Pt(NH3)2Cl2] 叶绿素分子的骨架 血红素 6.2.1 配位化合物的组成 一、定义：由一定数目的可以给出电子对的离子或分子（称为：配体）和具有空轨道的能接受电子对的原子或离子（称为：中心离子），两者按照一定的组成和空间构型所形成的化合物，称为：配合物。 内界（配离子） 外界离子 中心离子 (Cu2+) 配位体（NH3） 配位体数目 配位原子(N) 1. 中心离子(或中心原子) 具有接受配体孤电子对的空轨道的离子或原子称为：中心离子(或中心原子) 大多是过渡金属离子或原子（一般是d区、ds区元素) 如：V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Ag, Au, Cd, Hg等 如：配离子：[Co(NH3)5Cl]2+ ， [Fe(C2O4)3]3- ， [Ag(NH3)2]+ ， [Zn(OH)4]2-， [Ni(CO)4] ， [FeF6]3-， [Cr(NH3)6]3+， [Cd(CN)6]4- 等。 2. 配体和配位原子 与中心离子结合的提供孤对电子的分子或阴离子叫：配体（或配位体）。 配体中与中心离子直接形成配位键的原子称为： 配位原子。 配体和中心离子之间的化学键为配位键。 如：[SiF6]2-中配体是 F-，配位原子也是F- [Co(NH3)6]3+中配体是 NH