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专题复习课 一、原子核外电子的运动特征 质量________、速度________，运动范围________，没有确定的______，无法同时测得其________和________，不能描绘其________________。 二、核外电子运动的描述方法 1．电子云(电子云图)：用小黑点的疏密表示核外电子出现________的大小。 三、核外电子的排布 1．基态原子的核外电子排布规律 2．基态原子的核外电子排布顺序：______________________________________ 3．核外电子排布的表示方法 四、元素性质的递变规律(完成填表) 同周期：从左到右 同主族：从上到下 核电荷数 电子层结构 原子核对外层 电子的吸引力 主要化合价 元素性质 最高价氧化物对应 水化物的酸碱性 非金属气态氢化物 的形成和热稳定性 第一电离能 电负性 一、核外电子排布规律 1．某基态原子的3d能级中有一个电子，其第四电子层中的电子数为(　　) A．0 B．2 C．3 D．8 2．下列轨道表示式(每一个小方框表示一个原子轨道)所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(　　) 3．下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是(　　) A．As　4s24p3 B．Cr　3d44s2 C．Ar　3s23p6 D．Ni　3d84s2 二、原子结构与元素在周期表中的位置关系 4．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是合成一种一维纳米的材料，化学式为RN。已知该化合物里与氮结合的Rn＋核外有28个电子，则R位于元素周期表的(　　) A．第3周期ⅤA族 B．第4周期ⅢA族 C．第5周期ⅢA族 D．第4周期ⅤA族 5．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定：把长式周期表原先的主、副族及族序号取消，从左到右改为第1～18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是(　　) A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B．第2列元素中肯定没有非金属元素 C．第17列元素的第一种元素无含氧酸 D．第16、17列元素都是非金属元素 6．某原子第六电子层只有2个电子，其第五电子层电子数为(　　) A．8 B．18 C．8～18 D．8～32 三、元素周期律的应用 7．下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的是(　　) A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A的氢氧化物为两性化合物，B的氢氧化物为碱 C．1 mol A从酸中置换出H＋生成的H2比1 mol B从酸中置换出H＋生成的H2多 D．A元素的电负性比B元素的电负性小 8．下列各组元素性质的递变情况错误的是(　　) A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素的最高正价依次升高 C．N、O、F元素的电负性依次增大 D．Na、K、Rb元素的第一电离能依次增大 9．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是(　　) A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 四、高考真题 10．(2009·江苏，8)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(　　) A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 11.(2008·天津理综，26)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为____________________。 (3)X的硝酸盐水溶液显________性，用离子方程式解释原因：_________________。 (4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为__________。 (5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_______________