混合物的分离与提纯(要).ppt

二、混合物的分离与提纯 分离和提纯的概念： 过滤注意事项： 如何检验NaCl溶液中的杂质 Ｃa２＋ 　　　　——可溶性碳酸盐ＣＯ３２－　 　　　　［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］ Ｍg２＋ 　　　　——强碱　［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］ ＳＯ４２－ 　　　　——稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐Ｂa２＋　 　　　　［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］ ▲SO42-的检验方法 先加入稀酸酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。 如何除去NaCl中可溶性的杂质 请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格 粗盐提纯的注意事项： 除杂原则 考考你！ 过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离，他们适用的对象一样吗？ ▲Cl-的检验方法 先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。 * 　　分离:是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，分别得到纯净的物质． 　　提纯:是通过适当的方法,把混合物中的杂 质除去，以得到纯净物质． 分离和提纯的区别？ 从生活中来 金是一种很不活泼的金属； 密度很大(19.3g/cm3)。 沙里淘金 思考：如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离除去？ 1、用磁铁将混合物中的铁屑分离出来 2、加盐酸 物理方法 化学方法 依据 铁能被磁化 物理性质 依据 铁能与盐酸反应 化学性质 ↑ ↓ 问题与思考 （1）过滤——物质的分离和提纯方法之一 ①适用于不溶性固体与液体的混合物的分离。 ②主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸等。 ③装置图： 滤纸折好，放好，安装仪器，慢慢过滤 “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）。 “二低”：滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘。 “三靠”：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。 若：滤液浑浊应再过滤一次 （2）蒸发——物质的分离和提纯方法之一 ①适用于提纯溶液中的溶质。(可溶性固体与液体） ②主要仪器： 蒸发皿、带铁圈的铁架台（或三角架）、 酒精灯、玻璃棒。 ③装置图： 把所有滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热 （1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌 （3）接近蒸干时，利用余热加热 （4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在 石棉网上 蒸发注意事项： 联系实际 请问：海水通过日晒得到粗盐，其中使用了什么分离方法？ 不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。 讨论 海水的化学组成示意图 粗盐中含有哪些杂质？ 如何进行粗盐的提纯？ 水分蒸发，逐渐析出固体 3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热 不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中 2.过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次 固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊 1.溶解：（······）边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止 现象 步骤 实验1—1 粗盐的提纯 粗盐 溶解 悬浊液 （泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 蒸发 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体 纯净的ＮaＣl？ 分析： 过滤 不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的 选择应该视具体情况而定，不能一成不变 表述时应说明： 选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论 对于NaCl 要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42- 选择要加入的除杂试剂: 变成不溶性杂质、气体或水； 尽量不引入新杂质 Na2CO3 NaOH BaCl2 引入了新的离子: CO3 2- OH - Ba 2+ 请思考书本Ｐ７第二个问题 CaCl2+ Na2CO3 =CaCO3 ↓+2NaCl Na2CO3 CaCl2 MgCl2+2NaOH=Mg(OH) 2 ↓+2NaCl NaOH MgCl2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl BaCl2 硫酸盐 化学方程式 加入的 试剂 杂质 加入试剂顺序 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl 加