专题三_溶液中的离子反应课件.pptVIP

Fe OH 3 Fe3+ + 3OH – Ksp c Fe3+ c3 OH– 2.6×10-39 pOH 11.2 , pH 2.8 pH 2.8 解： Cu OH 2 Cu 2+ + 2OH – Ksp c Cu 2+ c2 OH – 5.6×10-20 pOH 9.6 , pH 4.4 控制 pH：2.8 ~ 4.4 . 可加入什么物质？ CuO、CuCO3、Cu OH 2、Cu2 OH 2CO3 沉淀的溶解 Qc Ksp 1. 生成弱电解质 例 ： CaC2O4 s Ca2+ + C2O42- + 2H+ H2C2O4 CaC2O4 s + 2H+ H2C2O4 + Ca2+ 1. 生成弱电解质 例 ： CaC2O4 s Ca2+ + C2O42- 2. 发生氧化还原反应而溶解 CuS s Cu2+ + S2- + HNO3 ↓ S + NO 3CuS+8HNO3 Cu NO3 2+3S↓+ 2NO↑+4H2O 3. 生成配离子而溶解 AgCl s +2NH3 [Ag NH3 2]+ + Cl- 1、已知 Ksp AgCl AgBr AgI 向一含Cl-、Br-、I-的混合溶液（离子浓度相同）中滴加AgNO3，求离子的沉淀顺序？ I- 、Br-、 Cl- 2、在含等物质的量NaCl和NaI溶液中，滴入几滴AgNO3，发生反应后产生的沉淀有 ，其中以 为主。 思考： 难溶强酸盐→难溶弱酸盐 BaSO4 BaCO3 ＋饱和Na2CO3 BaSO4 +CO32- BaCO3 + SO42- 小结溶度积规则应用 判断沉淀能否生成： 只要根据溶液中离子浓度，使 Qc Ksp, 就可以使产生沉淀。 判断沉淀生成的先后顺序： Ksp越小的沉淀越先生成 小结溶度积规则应用 判断沉淀是否溶解： 只要降低溶液中某一离子浓度，使 Qc Ksp, 就可以使沉淀溶解。 难溶氢氧化物、碳酸盐等可溶于酸 AgCl可溶于氨水 氢氧化镁可溶于铵盐 小结溶度积规则应用 判断沉淀能否转化： AgCl + I- AgI + Cl- ∵ Ksp AgCl /Ksp AgI ∴上述转化反应可以进行。 通常情况下，溶解度较大的难溶物可以转化为溶解度较小的难溶物。 * 4、有关溶液的PH计算 如果某溶液c（H＋） m×10-n mol/L，那么，该溶液的pH n-lgm 例1、求25。C时 10-5mol/L、0.1mol/L、 1mol/L、盐酸溶液的pH分别为多少 例2：在25℃时，pH等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH 等于多少？稀释到1000倍后， pH等于多少？ 例3：在25℃时，pH等于1的盐酸溶液1L和pH等于4的硫酸溶液1000L混合pH等于多少？ 解： pH -lgC H+ -lg（1×10-1+1000×10-4）/（1+1000） -lg（2×10-4） 4-lg2 3.7 关键：抓住氢离子进行计算！ 解： 例4：在25℃时，pH等于8和pH等于10的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH等于多少？ 关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！ [OH-] 1×10-6 +1×10-4 / 1+1 5×10-5 mol/L 10 - lg2 -lg 10-14/ 5×10-5 9.7 -lg 2×10-10 pH -lgKW/[OH—] 法一： pH 14- pOH 9.7 5-lg5 4.3 pOH -lg[OH—] -lg 5×10-5 法二： 例5：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH等于多少？ 解： NaOH+HCl NaCl+H2O 0.06 0.04 pH -lgC H+ -lg0.02/（0.1+0.1） -lg10-1 1 关键：酸过量抓住氢离子进行计算！ 例6：在25℃时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH等于多少？ 解： NaOH+HCl NaCl+H2O 0.04 0.06 关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！ 1 pOH -lg