第1讲　物质的组成、性质和分类.docx

《3年高考2年模拟》专有电子资源 PAGE8 / NUMPAGES27 专题二　化学物质及其变化 第1讲　物质的组成、性质和分类 课标要求 核心素养 1.识别分子、原子和离子(包括原子团)。 2.从组成上对物质进行分类,如混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属等。 3.根据物质组成和性质理解酸、碱、盐、氧化物的分类及其相互联系。 4.了解溶液与胶体的区别。 5.能用分类与比较、定性与定量等方法研究化学问题。 1.宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识物质的多样性,能够对物质进行分类;能够运用物质分类的方法理解物质的性质。 2.变化观念与平衡思想:理解物理变化和化学变化的区别,明确化学变化的研究范围和遵循的规律。 3.科学态度与社会责任:对于胶体部分的学习,要注意联系生产、生活和环境问题,赞赏化学对社会发展的重大贡献,具有可持续发展意识,能对与化学有关的社会热点问题如雾霾、PM2.5等环境问题做出正确的价值判断。 一、物质的组成、性质与变化 1.物质的组成 (1)宏观组成:宏观上物质由①　元素　组成,如单质是由同种元素组成的纯净物,化合物是由不同种元素组成的纯净物。? (2)微观构成:微观上物质由②　分子、原子、离子　构成。? (3)分子是保持物质③　化学　性质的一种微粒,④　原子　是化学变化中的最小微粒。一般来说,原子是由质子、中子、核外电子构成的。? 2.物质的性质与变化 (1)物质的性质 a.物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如:颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。 b.化学性质:物质在⑤　化学变化　中表现出来的性质。如:酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等。? (2)物质的变化 a.物理变化:物质仅发生状态或形状的改变,而没有生成新物质的变化。 b.化学变化:物质发生变化时生成其他物质的变化。在化学变化中常伴随有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 二、物质的分类方法 1.单一分类法 单一分类法就是对被分类的对象①　只用一种分类标准　进行分别归类的分类方法。? 2.交叉分类法 交叉分类法就是将被分类的对象用②　多种不同的分类标准　进行分类的方法,如:? 3.树状分类法 树状分类法是指把物质按照从属关系进行分类的一种分类方法。例如: 三、分散系 1.分散系及其分类 (1)概念:分散系是指把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。 (2)组成:由分散质和分散剂组成。 (3)分类:根据分散质粒子直径的大小可以把分散系分为溶液、胶体、浊液。 2.胶体 (1)定义 分散质粒子直径介于①　1~100 nm　之间的分散系。? (2)特征 1)外观特征:均一。 2)本质特征:胶体粒子直径介于1~100 nm之间。 (3)分类 按照存在状态的不同,将胶体分为三类:气溶胶、液溶胶、固溶胶。 (4)性质 1)丁达尔效应 当光束通过胶体时,可以看到一条光亮的“通路”,这是胶体粒子对光线散射形成的,叫做②　丁达尔效应　。? 2)电泳 a.定义:在电场的作用下,胶体粒子在分散剂里作定向移动,这种现象叫做电泳。 b.原因:胶体分散质粒子细小而且具有较大的表面积,吸附能力很强,能选择性地吸附溶液中的离子而带有电荷。 3)介稳性 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间,在一定条件下能稳定存在,属于相对稳定体系,其原因是: a.胶体粒子的电性相同,相互排斥; b.胶体粒子的布朗运动。 4)聚沉 a.概念:使胶体凝聚形成沉淀,从分散剂里析出的现象。 b.方法:加热或搅拌,加入电解质溶液,加入带相反电荷的胶体粒子。 (5)Fe(OH)3胶体的制备 1)将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾。 2)向沸水中逐滴加入1~2 mL饱和FeCl3溶液。 3)继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体。离子方程式为③　Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+　。? 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“?”。 (1)只含一种元素的物质一定是纯净物 ( ? ) (2)直径介于1~100 nm之间的微粒称为胶体 ( ? ) (3)只由一种分子构成的物质一定为纯净物,组成混合物的元素可能只有一种 ( √ ) (4)纯净物只由一种原子构成,而混合物由多种原子构成 ( ? ) (5)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质一定为纯净物 ( ? ) (6)利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 ( √ ) (7)酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ( √ ) (8)金属氧化物一定是碱性氧化物 ( ? ) (9)碱性氧化物一定是金属氧化物 ( √ ) 2.下列关于物质分类的说法正确的是 (　　) A.金刚石、白磷都属于单质 B.漂白粉、石英都属于纯净物 C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D.葡萄糖、蛋白质都属于高分