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高中非金属化学实验综合 1．氯气是一种重要的工业原料。 （1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 。 （2）资料显示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。 ①在该实验中，甲部分的装置是 （填字母）。 ②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是 。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是 。 ③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是 。 ④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 。 （3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1 mol/L Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2 === Na2S4O6+2NaI，共消耗20 mL Na2S2O3，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为 。5．（16分）实验室用浓盐酸和MnO2是制取并探究Cl2化学性质，装置图下图所示： A B C D （1）A是氯气发生装置，制备Cl2的原理是MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O除了还用到的仪器有 。 从C装置出来的气体中含有C2和HCl， 。同学们在实验中发现若用稀盐酸代替浓盐酸与Mn2混合加热没有氯气生成氯气的原因①提出合理假设 假设1：的浓度；假设2： ②设计实验方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：浓H2S4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸实验预期现象与结论 步骤2：取少量稀盐酸于试管B中，加入少量MnO2，_______________________ _________________________________。 3、（13分）工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。 （1）配制物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。 （2）浓硫酸的作用是 。 （3）装置E中发生化学反应的离子方程式为 。 （4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明） 。 （5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因 ；如需改进，请简述设计方案 （若认为合理。则此问可不作答）。 （6）氯元素含量为10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为 mol。 1、晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2 ①装置B中的试剂是 。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是 。 ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 ，装置D不能采用普通玻璃管的原因是 ，装置D中发生反应的化学方程式为 。 ③